Question

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)⑤、⑥、⑧相應離子半徑最大的是（離子符號表示）________ ，②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強的是[填化學式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，其化學式為________。
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，寫出W與Z反應的化學方程式                              。
(3)電動汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價氧化物對應的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負極的電極反應                。

Answer 1

（1） Cl^—，HNO₃，Na₂CO₃或Na₂C₂O₄
（2）NH₃＋　HNO₃＝ NH₄NO₃
（3）Al ＋ 4OH^—－3e^－= AlO₂^－＋2H₂O

解析試題分析：由元素周期表可以推斷出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)⑤、⑥、⑧相應離子半徑最大的是Cl^—，②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強的是HNO₃，②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物為Na₂CO₃或Na₂C₂O₄；（2）依題意可以知道Z、W分別為HNO₃、NH₃，所以W與Z反應的化學方程式為NH₃＋　HNO₃＝ NH₄NO₃；(3) ⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，⑥的單質(zhì)為Al，所以該電池的負極反應式為
Al ＋ 4OH^—－3e^－= AlO₂^－＋2H₂O。
考點：元素周期表
點評：本題考查了元素周期表中部分元素及其化合物的知識，是高考考查的重點和熱點，本題難度不大。