Question

1．一種鋅錳干電池外殼的紙層包裝印有如圖所示的文字，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質（其中加人MnO₂氧化吸收H₂）
請根據(jù)要求回答問題．
（1）該電池的種類是①  （填序號）． 
①一次性電池  ②二次性電池  ③燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是Hg （寫元素符號）．
（3）該電池負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；鋅錳干電池制作簡單、價格便宜，但存在易發(fā)生自放電、放電時間短、放電后電壓下降快、鋅外殼逐漸變薄，內部糊狀電解質容易泄漏出來，腐蝕電器等缺點．人們將NH₄Cl換成濕的KOH，將鋅片換成鋅粉，并在構造上進行了改進，制成了堿性鋅錳電池．電池總反應為：Zn+2MnO₂+H₂0=Zn（OH）₂+Mn₂O₃，當電池提供6.02×10²²個電子時，消耗負極材料3.25  g．
（4）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有鋅、二氧化錳 （寫兩種）．

Answer 1

分析 （1）鋅錳干電池屬于一次電池，不能反復使用；
（2）鋅錳干電池中含有汞，具有較強的毒性，不能隨意丟棄；
（3）電池負極為鋅失電子發(fā)生的氧化反應；根據(jù)負極鋅失電子發(fā)生氧化反應結合電子守恒計算；
（4）從堿性鋅錳干電池的原料判斷；

解答 解：（1）鋅錳干電池為一次電池，屬于干電池，故答案為：①；
（2）鋅錳干電池中含有含有重金屬離子汞，具有較強的毒性，不能隨意丟棄，故答案為：Hg；
（3）電池負極為鋅失電子發(fā)生的氧化反應，反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；負極鋅失去2個電子生成鋅離子，所以當電池提供6.02×10²²個電子時，消耗負極材料的質量為$\frac{6.02×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}}$mol×$\frac{65g/mol}{2}$=3.25g，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；3.25；
（4）從堿性鋅錳干電池的原料可知，其廢舊電池可回收利用的物質為鋅和MnO₂，故答案為：鋅、二氧化錳．

點評 本題考查鋅錳干電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意電池的種類和原理的不同．