4．有機(jī)物分子中基團(tuán)之間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實能說明上述觀點(diǎn)的是 （　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時即可

分析 A、苯環(huán)對酚羥基影響的結(jié)果是酚羥基具有酸性；
B、根據(jù)C=C官能團(tuán)的性質(zhì)分析；
C、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；
D、甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑．

解答 解：A、在苯酚中，由于苯環(huán)對-OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說明上述觀點(diǎn)，故A正確；
B、乙烯和乙烷結(jié)構(gòu)不同，乙烯含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能用上述觀點(diǎn)證明，故B錯誤；
C、甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，而甲苯中是甲基能被酸性KMnO4溶液氧化為羧基，苯環(huán)未變化，故兩者的性質(zhì)不同體現(xiàn)不出基團(tuán)之間的相互影響，故C錯誤；
D、甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某工業(yè)廢水中加入過量濃溴水產(chǎn)生白色沉淀該廢水中可能含有苯酚
B向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
C某有機(jī)物中加入金屬Na產(chǎn)生氣泡該物質(zhì)為乙醇
D乙醇與濃硫酸共熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，NO3-，Cl-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷含共價鍵數(shù)目為7NA
B．25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH-數(shù)目為0.2NA
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，6gHe含中子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）相同條件下，若向容器中再通入3mol H2和，1molN2再次達(dá)到平衡．則下列說法正確的是（　�。�
A．NH3的百分含量不變B．N2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．N2的轉(zhuǎn)化率增大D．NH3的百分含量增小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；裝置B、C的作用是貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時，排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測定乙炔的體積，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中．
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則產(chǎn)生乙炔太多超過B的容積，無法測定，也不能太小，否則生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在0.60 g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.29V}{W}$%（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減�。瓵、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．
試回答下列問題：
（1）B的離子符號為O2-；C、D形成的化合物的電子式為．
（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學(xué)式NaHSO4等．
（3）由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)生成A單質(zhì)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗實驗?zāi)康?/td>
A鈉和鎂分別投入冷水中判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C向硅酸鈉溶液中通入CO2判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
DBr2與I2分別與足量的H2反應(yīng)判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物       的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
C．取鹵代烴，加入氫氧化鈉的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，一定會產(chǎn)生沉淀，并根據(jù)沉淀顏色判斷鹵代烴中鹵原子的種類
D．通常條件下，1mol的       分別與H2　和濃溴水完全反應(yīng)時，消耗的H2和
Br2的物質(zhì)的量分別是 4mol、3mol

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