如果Fe3+、SO
 
2-
4
、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是（　　）
分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量之比，利用電荷守恒確定離子，再結(jié)合離子之間不反應(yīng)，能大量共存來(lái)解答．
解答：解：Fe3+、SO42-、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，
由電荷守恒可知，
3×2+3×1＞2×4，
則M為陰離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則
3×2+3×1=2×4+x×1，
解得x=1，
又選項(xiàng)中I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重電荷守恒和氧化還原的考查，把握電荷守恒確定陰離子為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

四川盛產(chǎn)井鹽，由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純?cè)摯蛀}的流程如下：
粗鹽溶解
加入試劑
  
過(guò)濾
濾液 
適量鹽酸
 
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液  b．飽和K2CO3溶液  
c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
①欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
離子，所加試劑的順序依次為（填序號(hào)）
dca（或dac，或cda）
dca（或dac，或cda）

②蒸發(fā)時(shí)所用玻璃棒的作用是
攪拌，防止液體飛濺
攪拌，防止液體飛濺
，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當(dāng)
溶液中有大量晶體析出
溶液中有大量晶體析出
時(shí)，停止加熱，熄滅酒精燈．
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．右圖是工業(yè)上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是
H2
H2
；G處進(jìn)口的物質(zhì)是
精制的飽和食鹽水
精制的飽和食鹽水
．電解總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②如果開(kāi)始就將直流電源的正負(fù)極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
．
（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實(shí)驗(yàn)室在常溫下電解飽和食鹽水v1mL（密度為ρg/cm3），當(dāng)收集到v2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時(shí)，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省哈師大附中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

如果Fe3+、SO、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是

[　　]

A．

Na+

B．

I－

C．

CO

D．

Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品為無(wú)水堿式鹽，含F(xiàn)e2＋34%～36%，是薄衣片……與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證，請(qǐng)一起完成該實(shí)驗(yàn)。

(1)查閱資料得知，雙氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO，也可以將Fe2＋氧化成Fe3＋。

(2)向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，得到淺綠色渾濁液，說(shuō)明有______(填離子符號(hào))存在。

(3)往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3＋存在。該離子存在的原因可能是________(填字母)。

a．藥品中的鐵本來(lái)就是以三價(jià)鐵的形式存在

b．在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵

c．本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有少量二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵

(4)將(3)中所得溶液分成2份，分別裝在A、B 2支試管中。

(5)向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過(guò)量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是____________________________________________(用離子方程式表示)。

(6)向B試管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液紅色也褪去，說(shuō)明Vc有________性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測(cè)某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等離子。試分析回答下列問(wèn)題：

（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是          （填序號(hào)）；

A．SO      B．NO      C．Cl      D．CO

（2）為檢測(cè)廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來(lái)。

①首先向廢水中加入足量的試劑         ，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是：                                    ；

②過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量CO2，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌干燥、稱量。

（3）今要回收金屬銀，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，（用文字?jǐn)⑹觯?u>或寫(xiě)出有關(guān)主要的離子反應(yīng)方程式）：

                                                                    

                                                                。

（4）右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，

金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：

Ksp[Fe(OH)3]____   Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

  如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是：

_________                                                       

_____________________________________                         。

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