(9分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成成分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如下圖表達。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式:___________________,其中水為________劑

(2)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:

CuO+____NH4Cl____Cu+____CuCl2+N2↑+____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中,被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是________(填化學(xué)式)。

(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為:

2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10, 10C+P4O10===P4+10CO。

每生成1 mol P4時,就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 

(1)C+H2O(g)CO+H2;氧化;

(2)①4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O;②氮 CuO。唬3)20 。

【解析】

試題分析:(1)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的氧化還原反應(yīng)的一個化學(xué)方程式C+H2O(g)CO+H2;或2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑; 在反應(yīng)中水中的H元素的化合價降低,得到電子,所以水為氧化劑;(2)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,在反應(yīng)中化合價升高與降低的總數(shù)相等,所以配平的方程式是:4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O;②在該反應(yīng)中,NH4Cl 中的N元素化合價升高,失去電子,被氧化;CuO中的Cu化合價降低,得到電子,被還原,所以CuO作氧化劑;(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10, 10C+P4O10===P4+10CO。第一個反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),第二個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。根據(jù)元素化合價的變化情況可作:每生成1 mol P4時,就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

考點:考查有水參加的氧化還原反應(yīng)的方程式的書寫、金屬焊接的反應(yīng)原理的方程式表示、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
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化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用,下列說法不正確的是(  )

A.氧化鎂用作耐火材料

B.Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

C.明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

D.FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

 

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(12分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體,M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題:(1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。

(3)D + E → B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是 。

(4)G + J → M的離子方程式是 。

(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。

 

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只用膠頭滴管和試管,不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1mol·L-1,)是

A.CaCl2和Na2CO3 B.稀鹽酸和K2CO3 C.Ba(OH)2和NaHCO3 D.AgNO3和鹽酸

 

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在反應(yīng)3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是

A.若有0.3 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B.若生成2.24 L氮氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C.若有1.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2 g

D.若生成1 mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是n個,則NA=1/n

 

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分子式為C10H14的單取代芳烴,其可能的結(jié)構(gòu)有(  )

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

 

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下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(  )

A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2

C.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe

D.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓

 

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下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯誤的是 ( )

A.MgO+H2Mg+ H2O B.Fe3O4+4CO 3 Fe +4 CO2

C. 2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑ D.2HgO 2 Hg+ O2↑

 

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向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是( )

 

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I-

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na+,無K+

D

滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4+

 

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