【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

1)準(zhǔn)確稱(chēng)量82g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液。 0100molL-1硫酸滴定,寫(xiě)出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(中和熱ΔH=-573 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測(cè)溶液需要的玻璃儀器有_________________________。

3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視_________________,若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是____________________________________。

4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1,燒堿樣品的純度是____(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液

體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL

滴定后的刻度(mL

第一次

1000

040

2050

第二次

1000

410

2400

5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填偏高”“偏低無(wú)影響

觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果____

若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入1000mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果______________。

【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) H= -114.6kJ·mol—1 燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 溶液由淺紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 0.400 97.56% 偏高 偏高

【解析】1)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) H= -114.6kJ·mol—1;配成500mL待測(cè)溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等;3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化,若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是溶液由淺紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;(4)V(標(biāo)準(zhǔn))==20.00mL,c(待測(cè))═2×=2×═0.4000molL-1, m(燒堿)══0.4000molL-1×0.5L×40g/mol═8.0g,ω═×100%═97.56%;(5)①開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,導(dǎo)致計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,濃度偏高;②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量增加,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,結(jié)果偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1NaF 的水溶液呈__(填、、)性,原因是(用離子方程式表示):_____,溶液中含有的各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______。

2AlCl3 水溶液呈__(填、、)性,把 AlCl3 溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ______。

3CaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,現(xiàn)將 4×104mol/L Na2CO3 溶液與某濃度的 CaCl2溶液等體積混合,則生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小濃度為__ mol·L1(已知:KSP(CaCO3)2.8×109

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A. H、 H、 H三種核素的性質(zhì)不同
B.16O218O2彼此是同位素
C.14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同
D.白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體

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【題目】下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是( )

A. CH2Cl2 B. C2H4Cl2 C. C4H10 D. C5H12

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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元 素①﹣⑩在表中的位置回答下列問(wèn)題.
(1)在這 10 種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號(hào)).
(2)⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 . (填化學(xué)式)
(3)寫(xiě)出⑨形成的單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式
(4)寫(xiě)出①、④元素組成的化合物的電子式是
(5)④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是(填離子符號(hào)).
(6)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式

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【題目】某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為 Mg、Al)是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國(guó) 家規(guī)定其中鋁含量不能低于 78%),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性?
(2)合金樣品固體 M 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
(3)傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與質(zhì)量為 a 的合金粉末(固體 M)充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,進(jìn)入量氣管氣體的體積為 V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).若量氣管最大量 為 50mL,則固體 M 中鋁的質(zhì)量[m(Al)]范圍為
(4)為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣的體積,在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中,應(yīng)注意:①讀數(shù)時(shí) 視線與凹液面最低處相平,②
(5)若 a=38mg,V=44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),通過(guò)計(jì)算可知,該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到小數(shù)點(diǎn)后 1 位).
(6)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸,則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積(填“>”“<”或“=”)V.

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【題目】在373K時(shí),密閉容器中充入一定量的NO2和SO2 , 發(fā)生如下反應(yīng):NO2+SO2 NO+SO3 , 平衡時(shí),下列敘述正確的是( ) ①NO和SO3 的物質(zhì)的量一定相等
②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等
③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量
④SO2、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等.
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.③和④

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【題目】有以下四種物質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下):①11.2L二氧化碳,②19.2g甲烷,③9.03×1023個(gè)氮?dú)夥肿,?mol的H2S氣體.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是(填序號(hào),下同),它們所含分子數(shù)最多的是 , 所含原子數(shù)最多的是 , 質(zhì)量最小的是

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