Question

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測(cè)溶液需要的玻璃儀器有_________________________。

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_________________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是____________________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1，燒堿樣品的純度是____（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液 體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10．00	0．40	20．50
第二次	10．00	4．10	24．00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

① 觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____。

② 若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10．00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果______________。

Answer 1

【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1 燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 0.400 97.56% 偏高 偏高

【解析】（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1；配成500mL待測(cè)溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等；（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（4）V（標(biāo)準(zhǔn)）==20.00mL，c（待測(cè)）═2×=2×═0.4000molL-1， m（燒堿）══0.4000molL-1×0.5L×40g/mol═8.0g,ω═×100%═97.56%；（5）①開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，濃度偏高；②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量增加，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高。