下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C、CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2屬于同系物
D、C60、C70、金剛石、石墨互為同素異形體
考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物,同位素及其應(yīng)用,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,芳香烴、烴基和同系物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．HD是單質(zhì)；
B．結(jié)合物質(zhì)的組成，依據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的概念分析判斷；
C．同系物，是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2的有機(jī)化合物；
D．同素異形體是相同元素組成的不同單質(zhì)．
解答： 解：A．HD是氫元素的同位素原子形成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．酸指電離時(shí)所有陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿指電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽指由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰中純堿是鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；
C，同系物，是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2的有機(jī)化合物，CH2O2﹑C2H4O2﹑C3H6O2﹑C4H8O2，分子組成相差CH2但結(jié)果不一定相似，可能為酸或酯類等，分子式存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．同素異形體是相同元素組成的不同單質(zhì)，金剛石、石墨、C60、C70符合同素異形體的概念，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類，側(cè)重于酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的組成和有關(guān)概念分析
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷正確的是（　　）
A、非金屬性：X＜Y＜Z
B、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加
D、元素電負(fù)性：按X、Y、Z變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C、原溶液中一定含有Na2SO4
D、原溶液中含有CO32-與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、明礬-Al2 （SO4）3
B、苛性鈉-Na2O2
C、小蘇打-NaHCO3
D、生石灰-Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氯化鈉的電子式 
B、一個(gè)T2分子所含的中子數(shù)為2
C、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖
D、穩(wěn)定性：HF＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液只可能溶有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種．已知所含陰離子的物質(zhì)的量相等，取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A、上述離子中至少存在6種
B、一定存在Cl-，且c（Cl-）=0.4 mol?L-1
C、一定存在SO42-、NH4+，可能不存在K+
D、一定不存在CO32-、Al3+、K+，一定存在NO3-，且c（NO3- ）=0.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)有機(jī)物的分子量為70，紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C=O的存在，核磁共振氫譜列如圖：

①寫出該有機(jī)物的分子式：
 
．
②寫出該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（至少寫兩種）：
 
．
③該有機(jī)物含碳碳三鍵和羥基的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中的任意一種
 
．
說(shuō)明：這四種峰的面積比是：1：1：1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3粉末同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）
 
．
②盛
 
的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）
 
；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3的粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義）：
HCO3（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）    吸熱
CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）   放熱
甲下結(jié)論的方法是否正確
 
（填正確或不正確）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
①35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃
②35mL水2.5g Na2CO3固體20℃24.3℃
③35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
④35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水20℃24.2℃
⑤35mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
⑥35mL稀鹽酸2.5g Na2CO3固體20℃25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是《
 
》
②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：
a：NaHCO3 的溶解是
 
（吸熱或放熱）過(guò)程；
b：Na2CO3 溶解是
 
（吸熱或放熱）過(guò)程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
e：Na2CO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由
 
（填a→d的字母）的熱效應(yīng)之和．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B），經(jīng)分析混合物氣體中只含有C、O元素．
（1）當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是小于3：8時(shí)，混合氣體中A和B分別是
 
、
 
．
（2）當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是介于3：8和3：4之間時(shí)，混合氣體中A和B分別可能是
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．

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