Question

11．一個原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�

	負(fù)極	正極	電解質(zhì)溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Cu	Zn	CuCl2
C	Zn	Cu	ZnCl2
D	Cu	Zn	CuCl2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，
A、Zn作負(fù)極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故A正確；
B、應(yīng)該是鋅作負(fù)極、Cu作正極，故B錯誤；
C、Zn作負(fù)極、Cu作正極、含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D、應(yīng)該是鋅作負(fù)極、Cu作正極，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池原理，明確電池反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)與正負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，原電池反應(yīng)還是設(shè)計原電池的依據(jù)，題目難度不大．