【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH

【答案】D

【解析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之間易形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。

A．H2SO4是共價化合物，分子中只存在共價鍵，故A錯誤；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (　　)

A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子�、�27.2 g H2S　④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是

A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D. H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結論

判斷理由

步驟一

仔細觀察坐標圖

肯定無________。

肯定無該離子的理由______________。

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)；

肯定無________。

肯定無該離子的理由______________。

（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。

（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L。

（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為：____________________________。

（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：

(1)濾渣的成分為________，操作②的名稱為_____________________。

(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(3)實驗要求先向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是____________________________________________________。

(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要_______________。

(5)某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→________→________→________→D(除D裝置外，其他裝置不能重復使用)，最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是________________________。

②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們發(fā)現(xiàn)PtCl2(NH3)2有兩種不同性質(zhì)的異構體，性質(zhì)如下表：請回答下列問題:

配合物

顏色

在水中的溶解

抗癌活性

PtCl2(NH3)2

黃綠色

0.2577g/100gH2O

有活性

PtCl2(NH3)2

淡黃色

0.0360g/100gH2O

無活性

（1）PtCl2(NH3)2的空間結構是______________；

（2）根據(jù)它們的性質(zhì)分析，淡黃色固體是________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）請畫出黃綠色固體分子的幾何構型圖：__________________；

（4）黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，下列表格中各物理量的變化判斷正確的是

A. 正反應速率減小 B. 逆反應速率增大

C. 平均相對分子質(zhì)量不變 D. 轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】�；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題：

（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________；

（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol；

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：__________________。

處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應的離子方程式如下；

aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化學方程式可能的配平化學計量數(shù)有多組，回答下列問題：

①方程式中e：f的值為_________（填字母）；

A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定

②若d=e=l,則b=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B. a溶液的導電性比c溶液的導電性強

C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

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