（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO4的          并分離出NaHSO4晶體。
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。SO2的作用是作      劑。
（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是              。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
（5）工業(yè)上用鉑作陽(yáng)極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）                            。
（12分）（1）溶解度（2分）（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（2分）還原（2分）
（3）H2SO4（2分）  （4）高氯酸的沸點(diǎn)比較低，容易從溶液中逸出；（2分）
（5）陽(yáng)極反應(yīng)式  HCl+ 4H2O -8e—= HClO4 + 8H+。（2分）
（1）溶解度 NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。冷卻后更易析出NaHSO4晶體。
（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O
在反應(yīng)中由的SO2硫元素由+4價(jià)到+6價(jià)，失去電子，為還原劑
（4）蒸餾時(shí)，物質(zhì)按沸點(diǎn)由低到高依次被蒸餾出。高氯酸的沸點(diǎn)為90 oC，很容易蒸出
（5）根據(jù)電解池原理，陽(yáng)極物質(zhì)失去電子，化合價(jià)升高，被氧化
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)]（30分）
Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：
（1）下列污水處理方法只涉及物理變化的是        
A．過濾法            B．氧化還原法      C．中和法           D．化學(xué)沉淀法
（2）目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是        
A．硬水的軟化                      B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水                D．海水中提取金屬M(fèi)g
（3）根據(jù)課本的介紹，下列工業(yè)生產(chǎn)過程中不需要使用氨水或氨氣的是       
A．硫酸的工業(yè)制法        B．石油的催化裂化  
C．硝酸的工業(yè)制法        D．侯氏制堿法
Ⅱ．（12分）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）含有較多         離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為         （寫出一個(gè)即可）。
（2）將RH型陽(yáng)離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過      （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是      。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為        。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是         。
（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是
A．氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣
B．電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變
C．合成氨中采取及時(shí)分離液態(tài)氨來提高反應(yīng)速率
D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           
A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                       
(3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高溫度 　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強(qiáng) 
D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   　　　　  E．及時(shí)移出氨
(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為25％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為　      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用海水資源能達(dá)到相關(guān)目標(biāo)的是
A．用潮汐發(fā)電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．不需富集，直接提取海水中的溴
C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                                             
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．氯氣是瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)的
C．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
D．溴化銀可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣          L。
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請(qǐng)補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平：
       NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應(yīng)后溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：                            ，控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                          。
（2）結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                                。
（3）根據(jù)圖1、圖2回答：為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在       附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法
強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

溶解

 

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　▲     。
②反應(yīng)II的離子方程式為　　  ▲    。
③加入飽和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為     ▲     ，____▲______。
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　▲      。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，上圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有　　▲     、　　▲     。

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同步練習(xí)冊(cè)答案