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在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高溫度，發(fā)生改變的是                                    （   ）
A．分子數B．壓強C．密度D．平均摩爾質量
B
2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，反應前后，分子數不變，A、不改變；B、升溫，壓強增大，B、改變；C、反應混合物全是氣體，總質量不變，體積不變，密度不變，D、反應混合物全是氣體，總質量不變，物質的量不變，平均摩爾質量不變；選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(     )
A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數減小了D．化學計量數關系a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大
B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向逆反應方向移動
D. 物質C的質量分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下達到平衡，設A中SO2的轉化率為a% ，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩個容器中SO2的轉化率的關系是
A．a%> b%                     B．a%= b%
C．a%< b%                    D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(　　 )。
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是                                    (　　)
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,
①則用H2表示的平均反應速率為_        。
②圖中的P1_      _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為_                   _。
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將                               _        _（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）……Ⅱ。
④該反應的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_                    _。
A．升高溫度                             
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大             
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。
l 實驗編號
l T（℃）
l n （CO）/n（H2）
l P（MPa）
l ⅰ
l 150
l 1/3
l 0．1
l ⅱ
l _       _
l _       _
l 5
l ⅲ
l 350
l _       _
l 5
 

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
B．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）對反應N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為              ；
②該反應的平衡常數K的值為               ；
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是    mol/L。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為           ；（結果保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應：2NO22NO+O2,此反應達到平衡的標志是  （    ）
A．單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2
B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1
C．單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2
D．混合氣體的顏色變淺

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