已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ
B

試題分析：在兩個不同的容器中進行的同一個可逆反應對于第二種情況，可以認為0．2molNH3不是加入的是消耗反應物生成的。等效轉化回去。根據(jù)方程式可知生成0．2molNH3消耗N20．1mol， H20．3mol．則相當于開始加入各種物質的量為1molN2和3molH20 molNH3這就是容器Ⅰ投料方式。起始狀態(tài)相同，則到達化學平衡時狀態(tài)也相同。平衡時各組分的含量相同及反應物的轉化率等等也都一樣。所以A、C、D錯誤。B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是
A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強
C．反應物的轉化率D．正、逆反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是
A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物濃度的改變而改變
D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應放熱），當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是
A．①②B．③④C．①D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
A．m+n<pB．平衡向逆反應方向移動 C．A的轉化率降低 D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數(shù)增加了D．化學計量數(shù)關系：a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
反應物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的濃度(mol·L－1)
c1
c2
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
氣體密度
ρ1
ρ2
反應物轉化率
α1
α2
 
（已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（   ）
A．c1<c2<2c1     B．a(chǎn)＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在1大氣壓390℃時，可逆反應： 2NO2        2NO+O2達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是
A．升高溫度B．加入催化劑
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2

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