Question

有 a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，下列實驗方案中可測定其中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

1. A.
   將混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
2. B.
   將混合物充分加熱，減重b克
3. C.
   將混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
4. D.
   將混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

Answer 1

BC
分析：實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果．
A．鹽酸易揮發(fā)，生成物中含有氯化鈣；
B．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C．根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解；
D．應(yīng)先把水蒸氣排除才合理．
解答：A．鹽酸易揮發(fā)，生成物中含有氯化鈣，生成的物質(zhì)不全部為碳酸鈣，不能確定物質(zhì)的組成，故A錯誤；
B．NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；
D．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查物質(zhì)含量的實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的原理，該題注意測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果，為解答該題的關(guān)鍵．