【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1molFe分別與1molCl2、1molS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為3：2

B.80mL10mol/L濃鹽酸與過量MnO2加熱反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子個數(shù)比為1：3

D.100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子個數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】

A. 1molFe與1molCl2反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，1molFe與1molS恰好完全反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為1：1，故A錯誤；

B.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，80mL10mol/L濃鹽酸與過量MnO2加熱，參加反應(yīng)的氯化氫小于0.8mol，所以生成的Cl2分子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；

C. 根據(jù)SO3的分子式，可知SO3中硫、氧原子個數(shù)比為1：3，故C正確；

D. 100g63%的HNO3溶液中含有63g硝酸、37g水，含有的氧原子個數(shù)約為5NA，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)時

A. t=6min

B. c(NH3)=0.4mol·Lˉ1

C. 容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2

D. H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)況下2.24L的苯完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.6NA

B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.3NA個

C.18g的D2O含有的中子數(shù)目均為10NA

D.42g的C2H4與C3H6的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是

A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F＞D

C. 0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 60 mLB. 50 mLC. 30 mLD. 15 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列兩種物質(zhì)的說法，正確的是

A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰

B. 都不能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 都能與Na反應(yīng)生成H2

D. 都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.裝置C中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

B.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

C.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

D.裝置A中加入的固體，可以是NH4HCO3或NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示。

（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→___→①；___→②(已知①處通入Cl2、除雜裝置可以重復(fù)使用)。

（2）冷凝管上連接的干燥管的作用是：①尾氣處理；②___。

（3）實驗室制Cl2的離子方程式為___。

（4）該實驗中制取SO2，下列最適宜的試劑是___(填下列字母編號)。

A.Cu固體與18.4molL-1硫酸

B.Na2SO3固體與20%硫酸

C.Na2SO3固體與70%硫酸

D.Na2SO3固體與18.4molL-1硫酸

（5）預(yù)測SOCl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗溶液中存在Cl-的試劑有____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol

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