Question

CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

（1）上述四種氣體直接排入空氣中會(huì)引起酸雨的有              。

（2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)），反應(yīng)的方程式為：。當(dāng)消耗掉12g尿素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                            。

（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的）,改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

則反應(yīng)          KJ/mol

（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度(T)、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。

則該反應(yīng)是     0（填“>”或“<”）。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為     L。

（5）工業(yè)上用氨水將來轉(zhuǎn)化成都(NH₄)₂SO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                      ；已知25℃時(shí)，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的，則=            （用含a的代數(shù)式表示，已知的電離常數(shù)）。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）NO、NO₂、SO₂（2分）     

（2）1.2 mol（2分）

（3）179.8（2分）

（4）＜（2分） 2（2分）

（5）c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)（2分）      1.7×10^9－a  （2分）

【解析】

試題分析：（1）酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，所以NO、NO₂、SO₂都會(huì)引起酸雨。（2）尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)中只有N元素變價(jià)，4molCO(NH₂)₂中－3價(jià)的N失去24mol電子，6molNO₂中+4價(jià)的N得到24mol電子，生成7mol N₂共轉(zhuǎn)移24mol電子，則12g（0.2mol）尿素時(shí)消耗時(shí)，共轉(zhuǎn)移1.2 mol電子。（3）求算反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的ΔH，只用到前兩個(gè)反應(yīng)，ΔH₁－ΔH₂即可得到。（4）據(jù)圖像可知，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以ΔH＜0。T₁時(shí)，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的α＝0.5，據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可得K＝1。因B點(diǎn)與A點(diǎn)溫度相同，K不變，可計(jì)算出體積為2L。（5）(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺水解顯酸性，則離子濃度大小順序?yàn)閏(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)；0.05mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液的pH＝a，則c(OH^－)＝10^a－14，依據(jù)K_b的表達(dá)式和已知數(shù)據(jù)，可計(jì)算出結(jié)果為1.7×10^9－a。

考點(diǎn)：本題以研究污染大氣的有害氣體性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡及電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)。