下圖是第三周期各元素原子第一電離能的實驗數(shù)據(jù)。其中,Mg的第一電離能比Al的大,P的第一電離能比S的大。試從它們原子核外電子的排布角度說明上述反�,F(xiàn)象的原因。

Mg的價電子排布式為3s2,Al的價電子排布式為3s23p1。Mg的3s能級已處于全滿狀態(tài),電子較難失去,致使Mg的第一電離能反而比Al的第一電離能大。P的價電子排布式為3s23p3,S的價電子排布式為3s23p4。P的3p能級處于半滿狀態(tài),電子較難失去,致使其第一電離能反而比S的第一電離能大。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)已知X為中學化學中的一種常見的鹽,F(xiàn)為淡黃色固體;M、N為常見的金屬,N的組成元素的離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的。N的最高價氧化物是耐火材料,它的晶體硬度很大,常做手表的軸承;H為氣體單質(zhì),D為無色氣體,在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉化關系如下圖(部分反應產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題:

(1)X的化學式為                   ;F的電子式為                        。

(2)反應②的離子方程式為_______________________________________________。

反應③的化學方程式為_______________________________________________。

(3)若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末,充分攪拌后,過濾,烘干

得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________________。(假設體積不變)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A~F是中學常見物質(zhì),其中B、D、F均為單質(zhì),它們的相互轉化關系如下圖所示:

Ⅰ若A、C、E是氧化物,構成B、D的元素在同一主族,反應①②都是工業(yè)上的重要反應,通過反應②可以實現(xiàn)煤的氣化,使煤變?yōu)榍鍧嵞茉础?/p>

(1)寫出反應①的化學方程式                                               。

(2)用化學方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途                                    

Ⅱ若A、C、E是氫化物,構成B和F的元素是第三周期的相鄰元素,F(xiàn)是一種淡黃色固體,A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A、E混合時有白煙生成。

(1)寫出D的電子式            

(2)由A或C轉化為E,每消耗1molB,轉移電子的物質(zhì)的量為        mol。

(3)同溫同壓下,將V 1L A氣體和V 2L E氣體通入水中,

①若所得溶液的pH=7,則V1_____V2(填“>”或“<”或“=”)。

②若V1=2V2,反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為                        

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011屆河北省唐山一中高三高考沖刺熱身考試(二)(理綜)化學部分 題型:填空題

A~F是中學常見物質(zhì),其中B、D、F均為單質(zhì),它們的相互轉化關系如下圖所示:

Ⅰ若A、C、E是氧化物,構成B、D的元素在同一主族,反應①②都是工業(yè)上的重要反應,通過反應②可以實現(xiàn)煤的氣化,使煤變?yōu)榍鍧嵞茉础?br />(1)寫出反應①的化學方程式                                               
(2)用化學方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途                                    。
Ⅱ若A、C、E是氫化物,構成B和F的元素是第三周期的相鄰元素,F(xiàn)是一種淡黃色固體,A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A、E混合時有白煙生成。
(1)寫出D的電子式            。
(2)由A或C轉化為E,每消耗1molB,轉移電子的物質(zhì)的量為       mol。
(3)同溫同壓下,將V 1L A氣體和V 2L E氣體通入水中,
①若所得溶液的pH=7,則V1_____V2(填“>”或“<”或“=”)。
②若V1=2V2,反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為                       

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014屆河北省高一下學期三調(diào)考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)已知X為中學化學中的一種常見的鹽,F(xiàn)為淡黃色固體;M、N為常見的金屬,N的組成元素的離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的。N的最高價氧化物是耐火材料,它的晶體硬度很大,常做手表的軸承;H為氣體單質(zhì),D為無色氣體,在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉化關系如下圖(部分反應產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題:

(1)X的化學式為                    ;F的電子式為                        。

(2)反應②的離子方程式為_______________________________________________。

反應③的化學方程式為_______________________________________________。

(3)若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末,充分攪拌后,過濾,烘干

得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________________。(假設體積不變)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案