【題目】2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【答案】2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
【解析】解：n（CO2）=0.1mol，則2.3g有機物中：n（C）=n（CO2）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H2O）= =0.15mol，則2.3g有機物中：n（H）=2n（H2O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有機物中還應(yīng)還用O元素，且m（O）=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，n（O）= =0.05mol，
該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，則有機物A的相對分子質(zhì)量=29×1.6=46，有機物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以該有機物的最簡式為C2H6O，而C2H6O的相對分子質(zhì)量為46，所以該有機物的分子式為C2H6O，有機物可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以有機物為乙醇，乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，
所以答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準狀況下，一容器裝滿氫氣時總質(zhì)量為61g，若裝滿氮氣時總質(zhì)量為74 g，則容器的容積為

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【題目】下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是

A. 用鐵和氯氣直接反應(yīng)制取FeCl2

B. 容量瓶可用于配制準確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用

C. 配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋

D. 稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上

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【題目】對于反應(yīng) 2A2＋3B2＝2C 來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL 6mol.L-1的硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是（ ）

A. 脂肪 B. 水 C. 蛋白質(zhì) D. 糖類

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【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算 a= ．
（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量 ．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），
n（ 始）：n（平）= ．
（4）原混合氣體中，a：b= ．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）= ．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= ．

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點的逆反應(yīng)速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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同步練習(xí)冊答案