18．八角茴香是中國傳統(tǒng)的香料和中藥，八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對(duì)抗禽流感的唯一良方-“達(dá)菲”的原材料．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C7H11O5
B．該化合物的分子處于同一平面的原子只有4個(gè)
C．該化合物可以與溴水、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D．該化合物在濃硫酸作用下加熱不能制備得到

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、醇和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)及縮聚反應(yīng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，故A錯(cuò)誤；
B．該分子中碳碳雙鍵兩端連接的原子及羧基上的原子能共面，所以該化合物中處于同一平面的原子有10個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能和氫氧化鈉，碳酸氫鈉反應(yīng)，故C正確；
C．該物質(zhì)在濃硫酸作用下能發(fā)生消去反應(yīng)，能生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、羧酸性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．分子式為C3H7Cl的同分異構(gòu)體共有2種
D．谷氨酸分子（）間縮合可形成二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小
B．SO2、CH2═CH2都能使溴水褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高錳酸鉀溶液
B．用米湯直接檢驗(yàn)食鹽中是否有碘元素
C．用酚酞檢驗(yàn)純堿中是否含有燒堿
D．多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將2molA和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是（　�。�
A．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時(shí)按1.5 mol A、1molC作為起始物質(zhì)，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
B．若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)將2molC作起始物質(zhì)，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
C．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時(shí)1mol A、1mol B、6molC作起始物質(zhì)，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
D．若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物質(zhì)，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x只能等于2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3 Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　�。�
A．正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為$K=\frac{{c（CO）．c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（2）計(jì)算1min內(nèi)υ（CO）=0.1mol/L．min
（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是1～2min、3～5min
（4）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為升高（選填“升高”或“降低”）逆反應(yīng)是放（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（5）反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的B．
A．增加了C     B．增加了水蒸氣     C．降低了溫度    D．增加了壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇、⑤鹽酸，它們的pH由小到大排列正確的是（　�。�
A．④②③①⑤B．⑤③①②④C．⑤①③②④D．①②③④⑤

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