9．下列敘述正確的是（　�。�
A．N、O、F元素非金屬性依次減弱
B．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高
C．Na、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多
D．P、Cl、S元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

分析 A．同一周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強；
B．同一周期的主族元素（O、F除外），原子序數(shù)越大，原子半徑越大；
C．堿金屬元素中，原子序數(shù)越大，電子層越多；
D．同一正確中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．N、O、F元素位于同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性越強，則非金屬性依次依次增強，故A錯誤；
B．Na、Mg、Al元素位于同一周期，原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，其最高化合價依次升高，故B正確；
C．Li、Na、K位于同一主族，原子序數(shù)越大，電子層越多，故C錯誤；
D．P、S、Cl元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素周期律的內(nèi)容及應用，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關系為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．小明設計的探究燃燒條件的實驗如圖所示．請回答下列問題．
（1）A處紅磷燃燒，B處紅磷不燃燒，由此得出的燃燒條件是與氧氣接觸，溫度達到著火點．
（2）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）熄滅A處火焰，可采用的方法是（寫出一種即可）：蓋沙土．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．乙醇C．苯D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按下列要求書寫反應方程式，有要求的要注明反應類型．
（1）乙烯與Br2的反應：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應類型：加成反應．
（2）乙烯制聚乙烯：．
（3）苯與液溴的反應：，反應類型：取代反應．
（4）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）乙醇的催化氧化反應：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）pH=3的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH=4；再稀釋100倍，pH=6．
（2）pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋到原來的10倍，pH=10；再稀釋10倍，pH=9；再稀釋100倍，pH=7．
（3）pH=1的鹽酸溶液和pH=3的硫酸溶液等體積混合，pH=1.3．
（4）pH=9和pH=11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=10.7．
（5）pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液澄體積混合，pH=7．
（6）pH=3的鹽酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液體積比為999：101時，混合后pH=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X 元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低
B．Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大
C．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
D．Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z＞R＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的組合是（　�。�
①含有碳硅鍵的數(shù)目為0.3NA的SiC晶體質(zhì)量為3g
②標準狀況下，22.4L氬氣和氯氣混合氣體所含原子數(shù)為2NA
③0.2mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.8NA
④常溫下，14g 丁烯和戊烯的混合物中原子總數(shù)為3NA
⑤電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為凡個，則陽極質(zhì)量減小32g
⑥在含Al3+總數(shù)為NA的A1C13溶液中，Cl-總數(shù)為3NA．
A．③④B．②③④C．③④⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中加入鹽酸 Ca（OH）2+2H+→Ca2++2H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應 S2-+2H+→H2S↑
C．氯化鋁溶液與過量氨水反應 Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬是一種重要的材料，人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟③有關（填編號）
①金屬的導熱性   ②金屬元素在地殼中的含量  ③金屬的活動性順序   ④金屬的延展性
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進步的重要標志之一，請用化學方程式表示高爐煉鐵的原理3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色 Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：B．    
A．氧化性  B．還原性    C．酸性    D．堿性
（3）比較鋁鐵活潑性，用一個實驗事實說明：相同形狀大小的鋁片和鐵片放入相同濃度的鹽酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，如鋁片上產(chǎn)生氣泡的速度快，說明鋁比鐵活潑；
但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強的抗氧化性，其原因是鋁的表面生成一層致密的氧化膜；
復方氫氧化鋁可以治療胃酸過多，也能與強堿溶液反應，寫出氫氧化鋁的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原；②電解法；③熱分解法；④鋁熱反應．現(xiàn)冶煉下列金屬，請分別填寫該金屬冶煉方法的序號：鋁②、鐵①、汞③、鎢④．

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