7．有A、B、C、D、E 5種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標準狀況下對空氣的相對密度是1.103，且有下列反應：
①A+NaOH→D+H2O
②B→A+H2O
③C+NaOH （適量）→B+NaCl
④E+H2O→NaOH+F
⑤C+D+H2O→B
（1）A、B、C、D、E化學式分別是：AAl2O3、BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2、ENa2O2
（2）寫出④的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

分析 F是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103，則相對分子質量為1.103×29=32，F(xiàn)應為O2，則E為Na2O2，A、B、C、D是含鋁元素的化合物，由反應②可知A為Al2O3，B為Al（OH）3，則C為AlCl3，D為NaAlO2，結合對應物質的性質解答該題．

解答 解：（1）F是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103，則相對分子質量為1.103×29=32，F(xiàn)應為O2，則E為Na2O2，A、B、C、D是含鋁元素的化合物，由反應②可知A為Al2O3，B為Al（OH）3，則C為AlCl3，D為NaAlO2，
故答案為：Al2O3；Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；Na2O2；
（2）反應④的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及Na、Al元素化合物性質與轉化，注意根據(jù)相對密度確定F，再結合物質的轉化關系推斷，熟練掌握常見元素化合物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．羰基化反應是制備不飽和酯的有效途徑，如：

（1）化合物I的系統(tǒng)命名法名稱為苯乙炔
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學方程式為+NaOH→+CH3OH．
（3）化合物III的結構簡式為，化合物Ⅳ通過消去反應生成化合物I的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O（注明反應條件）．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構體，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結構簡式為
（寫一種即可）．

（5）聚合物單體的結構簡式為

用類似反應①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學方程式為CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖中②線表示的是Fe2+的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用相關原理，回答下列各小題：
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=pH=9的NH3•H2O中水的電離程度（填“＞”、”=”或“＜”）．
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；常溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的PH＞7．
（3）常溫下，amL pH=3的鹽酸與bmL pH=11的氨水混合，充分反應．若a=b，則反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
a．上述五種溶液的pH由小到大的順序為④＜②＜①＜③＜⑤（填序號）
b．將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是⑤（填序號）
c．在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是①②（填序號）
d．將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一組溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求．
①“APEC藍”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母，下同）．
a．NO2             b．N2           c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c．
a．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$           b．Pb2+         c．Ca2+
③臭氧層被稱為人類和生物的保護傘．下列物質中，不會造成臭氧層空洞的是b．
a．氟氯烴　　　　　b．二氧化碳　　　c．氮氧化物
④燃煤是形成霧霾天氣的罪魁禍首之一．向煤中加入一定量的CaCO3進行“脫硫”可以減少SO2的排放．該反應的化學方程式為2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl 3溶液中加入鐵粉防止氧化變質
D．加入催化劑有利于SO 2與O 2反應制SO 3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學按下列步驟配制100mL0.200mol•L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題．
實驗步驟有關問題
（1）計算所需Na2CO3的質量需要Na2CO3的質量為2.12g．
（2）稱量Na2CO3固體稱量過程中應用到的主要儀器是分析天平或電子天平．
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水為了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒攪拌．
（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液冷卻至室溫；
②儀器A是100mL容量瓶；
③為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流．
（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理 操作B是貼標簽．
討論按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是（選填“是”或“不是”）0.200mol•L-1．理由是因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）滑石一種硅酸鹽礦物，其化學式為Mg3Si4O10（OH）2，用氧化物的形式表示為3MgO•4SiO2•H2O．
（2）除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的試劑．
①Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液 ②NO（NO2）H2O  ③Cl2（HCl飽和食鹽水④FeCl3 （FeCl2）氯水
（3）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集到標準狀況下氣體的體積是b（填字母序號）
a．1.12L           b．＞1.12L           c．＜1.12L．

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