下列實驗現(xiàn)象或結果一定不可能出現(xiàn)的是

A.在NaBr溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由無色變?yōu)辄S色

B.在濃HNO3中滴加紫色石蕊試液，加熱最終變?yōu)闊o色溶液

C.在NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生

D.過量的Fe在氯氣中燃燒，最終產(chǎn)物是FeCl2

D 


解析:

A選項中，稀HNO3能將過量的Br-氧化為Br2,溶液變黃色；B選項，濃HNO3具有強氧化性，能將石蕊氧化成無色；C選項，NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸，無沉淀；D選項，反應生成FeCl3,過量Fe與固態(tài)FeCl3不反應。A、B、C選項現(xiàn)象或結果正確，D選項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2000?上海）某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請你幫助他們完成下列實驗報告．

（一）實驗目的：
測定銅粉樣品中銅的質量分數(shù)
測定銅粉樣品中銅的質量分數(shù)
．
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化鈉、堿石灰、水、濃硫酸等
（三）實驗內(nèi)容：
實   實驗過程 實驗現(xiàn)象 有關化學方程式
在C中加入樣品標本W(wǎng)克，D中裝入藥品后并稱量為m1克．連接好儀器后，檢查氣密性
B、E中有氣泡產(chǎn)生
B、E中有氣泡產(chǎn)生
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
打開A的活塞，慢慢滴加溶液．
C中的紅褐色粉末變成黑色
C中的紅褐色粉末變成黑色
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
對C進行加熱．當C中藥品充分反應后．關閉A的活塞．停止加熱：
無
無
無
無
冷卻后，稱量D的質量為m2克．
無
無
無
無
（四）計算：樣品中銅的質量分數(shù)=
W-(m2-m1)×
12
44
W
W-(m2-m1)×
12
44
W
（用含W、m1、m2的代數(shù)式表示）
（五）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經(jīng)討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置．再次實驗后，得到了較正確的結果．那么，原來實驗所測得的銅的質量分數(shù)偏小的原因可能是
水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收
水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收
，在B與C之間加入的裝置可以是
洗氣瓶
洗氣瓶
，其中盛放的藥品是
濃硫酸（或干燥管 堿石灰）
濃硫酸（或干燥管 堿石灰）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是
 
（填序號）；
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結果偏低．
③將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實驗室用銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲、木材的防腐．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；
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已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g．Na2SiF6微溶于水．請回答下列問題：
（1）上述流程①中產(chǎn)生渾濁的原因是生成了
 
（選擇序號）；
A．NH4F   B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
（2）寫出流程②中相關的化學方程式：
 
；
（3）操作I和操作
 
是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名稱為
 
；
（4）流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是           （填序號）；

① 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結果偏低。

③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④  實驗室用銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ.在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現(xiàn)制現(xiàn)用。

方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入___________中進行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質量分數(shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是_________（用化學方程式表示）。

（2）方法乙中，濃硫酸的作用是__________；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。

（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想______________。

（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4•5H2O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問題一】如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是________，反應結束時，獲取CuSO4•5H2O的操作過程是先________________，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O ，過濾、晾干。

【問題二】工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟實用價值的副產(chǎn)品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）Ⅰ．下列實驗操作或實驗敘述正確的是______________ （填序號）

①配制氯化鐵溶液時，需加少量鹽酸；
②用10 mL量筒量取5.80 mL鹽酸；   
③用稀醋酸除去熱水瓶內(nèi)的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；
④金屬鈉著火可用干燥的細沙撲滅；
⑤在酸堿中和滴定實驗中，若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，則測定結果偏��；

⑥將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡對照以測定該溶液pH。

Ⅱ．某同學為研究硝酸與鎂的反應，進行圖示實驗，實驗現(xiàn)象如下：

(a) A中足量某濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色；

(b) 從C進入D中的氣體有兩種且均為單質；

(c) 將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍。

(假設實驗前裝置中的空氣已排盡)

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

（1）A裝置所涉及的實驗儀器名稱有導管、__________________________ 和      ______________________。

（2）硝酸與Mg片反應生成的氣體成分是_________________________(用化學式表示)。

（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式①____________________________________；

②________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氨和硝酸實驗的現(xiàn)象或結果，正確的是

    A．濃氨水滴進堿石灰里可制得氨氣

    B．蘸濃氨水和蘸濃硫酸的玻璃棒靠近會冒白煙

    C．鋅片與稀硝酸反應可制得氫氣

    D．銅片與濃硝酸反應可制得一氧化氮

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