某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　　）
所含離子 NO3- SO42- H+ M
濃度/（mol?L-1） 1 1 2 1
A、Na+
B、Ba2+
C、F-
D、S2-
考點：離子共存問題
專題：守恒法,離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)溶液不顯電性，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)來判斷離子的電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子．
解答： 解：因溶液不顯電性，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，
1×1+1×2=1×2+x×1，
解得x=+1，
則溶液M為Na+，
故選A．
點評：本題考查溶液為電中性和離子共存，明確溶液中陰陽離子的電荷總數(shù)相等即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為（　�。�
A、BaPbO3
B、BaPbO2
C、Ba2PbO3
D、BaPbO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
B、NH4++H2O═NH3?H2O+H+
C、CO32-+H2O?H2CO3+OH-
D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
A、將鈉放入足量水中
B、將鈉放入足量稀硫酸中
C、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
D、將鈉放入足量稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法中，不能用于實驗室里制取氨的是（　�。�
A、在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥糊狀后加熱
B、將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有濃硫酸的燒瓶中
C、加熱試管中的銨鹽和堿的混合物
D、加熱試管中的氯化銨固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實驗的描述正確的是（　�。�
A、
圖中所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性（檢流計的偏轉(zhuǎn)方向為電子流的流動方向）
B、
圖中所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、
圖中所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測定中和熱
D、
圖中所示的實驗：根據(jù)兩試管中溶液顏色的變化（熱水中變藍(lán)、冰水中變粉）判斷Co（H2O）62+（藍(lán)色）+4Cl-?CoCl42-（粉紅色）+6H2O是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)主族元素的原子序數(shù)不能確定的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)
C、核外電子數(shù)D、核電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列各題：
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
．
（2）寫出①→④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①
 
；
②
 
；
③
 
；
其離子方程式為：
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求作答
（1）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)濃硫酸的
 
；
濃硫酸與蔗糖混合，有疏松多孔海綿狀黑色物質(zhì)和刺激性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)體現(xiàn)濃硫酸的
 
、
 

（2）工業(yè)上鐵的冶煉除了鐵礦石、焦炭和空氣還需要用到原料的名稱是
 
，其作用是
 
；
（3）除去氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，選用試劑為
 
，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．寫出在高溫下鋁還原V2O5 的化學(xué)方程式
 
，在反應(yīng)中消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了
 
個電子．

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