Question

（10分）已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：

X+H2O A（單質(zhì)）+B（單質(zhì)）+Y（化合物）

（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積 比為1：1，產(chǎn)物之間可以發(fā)生如圖的反應(yīng)（變化中的水略去）。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：①_______________________________。

（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A的摩爾質(zhì)量相同的氣體。

①寫出該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式：___________________；

②某學(xué)生電解一定濃度的X溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molACO3后，恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，且存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ⅰ. A+Y(濃)→X+C(氣體)+H2O；Ⅱ. A+Y(稀)→X+D(氣體)+H2O；Ⅲ. M+O2→D(氣體)+H2O。

①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14:3，則檢驗(yàn)M的方法是___________________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27gA溶于一定濃度的Y溶液時(shí)，產(chǎn)生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入_______L氣體B，水才能恰好充滿量筒。

 

Answer 1

（1）① Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；（2）①4OH－－4e－=2H2O+O2↑；②0.2NA或1.204×1023 ；

（3）①用濕潤的紅色石蕊試紙靠近盛M的集氣瓶口，試紙若變藍(lán)，則證明是NH3 ；②1.4L。

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)題意可知：X是NaCl,A是H2；B是Cl2；Y是NaOH；U是NaClO；W是HCl；①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A的摩爾質(zhì)量相同的氣體。則A是Cu，Y是濃硫酸，X是CuSO4；①在該電解CuSO4溶液的過程中，由于OH-放電能力大于SO42-，所以在陽極放電的是OH-，陽極的電極反應(yīng)式是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑；②某學(xué)生電解一定濃度的X溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuCO3后，恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則由于0.1molCuCO3能夠發(fā)生反應(yīng)消耗0.1mol的硫酸，根據(jù)電解反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4可知：電解過程中產(chǎn)生0.1mol的硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。（3）根據(jù)題意可知：X是AgNO3；Y是HNO3；A是Ag；B是O2；C是NO2；D是NO ; M是NH3,①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14:3，則M是NH3,檢驗(yàn)M的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近盛M的集氣瓶口，試紙若變藍(lán)，則證明是NH3 ；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27gAg的物質(zhì)的量是 27g÷108g/mol=0.25mol,溶于一定濃度的Y溶液時(shí)，產(chǎn)生2.8L NO2與NO的混合氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入一定氣體B，水才能恰好充滿量筒。則在反應(yīng)過程中Ag失去的電子與氧氣得到的電子的物質(zhì)的量相等。則(v/22.4)×4=0.25；解得V=1.4L。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、氣體的檢驗(yàn)、守恒方法在計(jì)算中的應(yīng)用的知識。