理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是
[     ]
A.CH4+2O2CO2+2H2O         
B.2H2+O22H2O
C.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O      
D.2FeCl3+Fe=3FeCl2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
C
C

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=H2O+O2
4OH--4e-=H2O+O2
,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

若一段時(shí)間后,測(cè)得某一極增重25.6g,要將此時(shí)的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為
CuO
CuO
,其物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol

②若X、Y依次為銅和鐵,a仍為CuSO4溶液,且反應(yīng)過(guò)程中未生成Fe3+,則Y極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅,應(yīng)選用
粗銅
粗銅
做陽(yáng)極,電解過(guò)程中CuSO4的濃度將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,應(yīng)選用鐵制品做
陰極
陰極
,電鍍液的濃度將
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(20分)(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是                    

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

   (2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。

   (3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:

①  若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                            ,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ,通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。

②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為           

③若用此裝置電解精煉銅,          做陽(yáng)極,電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,鐵制品做          ,電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省鄄城縣第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(20分)(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是                    。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:

① 若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液
則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           ,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       ,通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為           
③若用此裝置電解精煉銅,         做陽(yáng)極,電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,鐵制品做         ,電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(20分)(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是                    

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

   (2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                         。

   (3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:

①  若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                            ,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ,通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          。

②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為           

③若用此裝置電解精煉銅,          做陽(yáng)極,電解液CuSO4的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,鐵制品做          ,電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省高二上學(xué)期模塊考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(20分)(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是                     。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

 (2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        

 (3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中

電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:

①         若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                            ,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ,通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          。

②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為           

③若用此裝置電解精煉銅,          做陽(yáng)極,電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,鐵制品做          ,電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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