在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．1 mol·L－1       B．2 mol·L－1        C．3 mol·L－1       D．4 mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是                     （   ）

    A．FeCl3                  B．Fe(OH)3               C．FeCl3·6H2O     D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


  在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2  2NO+O2，下列所述可以說明反應達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變    

    A．①③      B．②④      C．①③④      D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


A~H均為有機化合物，它們之間的轉化關系如圖所示

       已知：①反應

②E既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣。

③核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1

（1）A的名稱（系統(tǒng)命名法）____________________。

（2）B生成C的反應類型為____________________。

（3）D中含氧官能團的名稱為____________________。

（4）由E生成F的第一步反應化學方程式為____________________。與F具有相同官能團的F的同分異構體還有__________種。（填數(shù)字）

（5）由A生成H的化學方程式為____________________。

（6）G的結構簡式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（     ）

A. 體積不變，增加NO2的量                                 B. 體積不變，增加N2O4的量

C. 使體積擴大到原來的2倍                                  D. 使體積不變充入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是（    ）

A．達到平衡時，兩容器中反應物的轉化率不同

B. 達到平衡時，甲中NH3的體積分數(shù)與乙相等

C. 達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動

D．乙中的熱化學反應方程式為2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

⑴據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4(B為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt或C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為_________________________；以MnO2作正極材料，可能是因為_____________________________。

⑵火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式___

__________________________________________。

⑶O3可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為________(填“A”或“B”)。

②若C處通入O2，則A極的電極反應式為____________。

③若C處不通入O2，D、E處分別收集到15.68 L和6.72 L氣體(標準狀況下)，則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為__________(忽略O3的分解)。

⑷新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間

變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確說法是________。

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應物濃度：b點小于c點

c．該反應為放熱反應

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：


某待測液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等離子，進行了下述實驗（所加酸、堿、NH3水、Br2水都是過量的）。

    根據(jù)實驗結果：

   （1）判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。答_________。

   （2）寫出化學式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。

   （3）寫出下列離子反應方程式：溴水氧化溶液A中的某離子：_________。

沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一種沉淀溶解：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為                           （    ）

A．1：1                         B．2：1

C．1：2                         D．2：3

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