短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

 

 

R

 

T

Q

 

W

 

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

 

　D

【解析】　T處于第三周期第ⅢA族，是鋁元素，則Q、R、W分別是硅元素、氮元素、硫元素。A項(xiàng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則NH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，正確；B項(xiàng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則H2SO4的酸性強(qiáng)于硅酸，正確；C項(xiàng)，周期表中同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下元素原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Al>Si>N，正確；D項(xiàng)，含鋁的鹽溶液可以是鋁鹽或偏鋁酸鹽，后者水解時(shí)溶液呈堿性。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（一）（解析版） 題型：選擇題

Al－Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)。

 

A．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol

C．Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O

D．工作時(shí)電解液中的Na＋透過隔膜移向Al電極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第6練水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：

Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋

(1)寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝_______________；

(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第5練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第4練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

 

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高正價(jià)________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為________，B的化學(xué)式為________。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第4練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－1

 

A.A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3＋>A2＋

B．D、E形成的簡單離子的還原性：E－>D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H2C

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第3練化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A．－69.4 kJ·mol－1　　　　B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第2練氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價(jià)均有＋2和＋3)。下列說法不正確的是(　　)

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價(jià)是＋2

B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價(jià)是＋3

C．該反應(yīng)中LiOH是還原劑

D．該反應(yīng)中O2是氧化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第14練有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物不是純凈物的是

(　　)

A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)

B．乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)

C．CH3CH2OH在空氣中加熱(以銅作為催化劑)的氧化反應(yīng)

D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)

 

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