根據(jù)下表下列敘述中正確的是：

[　　]

A．

表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3+)

B．

氧化性比較：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+

C．

還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl－

D．

④的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是__________。
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大   
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大
② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K= ________。（保留小數(shù)一位）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)_________（填標(biāo)號(hào)）。
A．H2的轉(zhuǎn)化率一定越高       
B．NH3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全       
D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式
____________________。
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下， N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g) + 3H2O(1)2NH3(g) + O2(g)。△H = a kJ·mol-1 進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
①此合成反應(yīng)的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol-1        
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol-1
則N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) +  O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H=—92.4kJ·mol—1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨

時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是        。

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同

D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大

② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K=        。K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)       。（填標(biāo)號(hào)）。

A．化學(xué)反應(yīng)速率越大  B．NH3的產(chǎn)量一定越大  C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全

（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性

的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電

解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式       。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，

N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+ 3H2O(1)  2NH3(g)+ O2(g) △H = a kJ·mol—1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4.8

5.9

6.0

 

①此合成反應(yīng)的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；該反應(yīng)屬于        

A．一定自發(fā)  B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)   D．低溫自發(fā)

②已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1

       2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1

則N2(g)+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)ΔH=      kJ·mol—1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江瑞安中學(xué)09-10學(xué)年高二3月月考 題型：填空題

 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H=—92.4kJ·mol—1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨

時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是        。

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同

D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大

② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)的平衡常數(shù)K=        。K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)       。（填標(biāo)號(hào)）。

A．化學(xué)反應(yīng)速率越大   B．NH3的產(chǎn)量一定越大  C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全

（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性

的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電

解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式        。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，

N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g) + 3H2O(1)  2NH3(g) + O2(g)  △H = a kJ·mol—1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4.8

5.9

6.0

 

①此合成反應(yīng)的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；該反應(yīng)屬于        

A．一定自發(fā)   B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)

②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol—1

        2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1

則N2(g) + 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g) ΔH=      kJ·mol—1。

 

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