7．一定溫度下，在密閉容器中充入4moIX，當(dāng)反應(yīng)4X（g）?3Y（g）+Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式4X（g）?3Y（g）+Z（g）可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量仍然不變．

解答 解：反應(yīng)方程式4X（g）?3Y（g）+Z（g）中氣體的體積不變，則反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，仍然為4mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，正確分析題干反應(yīng)前后氣體體積不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的由于，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開(kāi)始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過(guò)后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣體是SO2．乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的．
原因是（用化學(xué)方程表示）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr．
（3）丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程（該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳．

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是安全裝置，防倒吸
②濃溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫氣體，稀溴水的作用是檢驗(yàn)乙烯、二氧化硫是否除盡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一溴代物有三種．
①A的分子式為C8H8O．
②A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．新制Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)．

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅溶液；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱．
（3）通過(guò)觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解．沉淀物的化學(xué)式是BaSO4．
（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．
實(shí)驗(yàn)ii：用如圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁．
①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；
②氣體X可以是ac（填序號(hào)）．
a．CO2b．C12c．N2d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．己知1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化如圖所示．請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在進(jìn)行物質(zhì)分離時(shí)，往住幾種分離操作聯(lián)合進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室若MnO2催化KClO3分解制取氧氣的殘?jiān)谢厥誐nO2，應(yīng)進(jìn)行的操作是（　�。�
A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)B．溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
C．溶解、過(guò)濾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu ②KMnO4    ③氯化氫  ④CO2  ⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸
（1）屬于電解質(zhì)的有B（填選項(xiàng)）
A．①②④⑨B．⑥C．④⑤⑥⑧
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（3）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O上述反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．石墨燃燒熱為-393.5kJ/mol
B．CO2和金剛石（或石墨）反應(yīng)生成CO為吸熱反應(yīng)
C．等量金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多
D．12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為252.0kJ

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