18．下列反應(yīng)過程中，同時有非極性共價鍵斷裂和形成的是（　�。�
A．2H2+O2═H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

分析 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答．

解答 解：A、氫氣和氧氣斷裂非極鍵，而水形成極性共價鍵，故A錯誤；
B、NH3+HCl═NH4Cl反應(yīng)中斷裂極性O(shè)2共價鍵，形成離子鍵，沒有非極性共價鍵斷裂和形成，故B錯誤；
C、Fe（OH）2中含有離子鍵和極性共價鍵，O2中含有非極性共價鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、極性共價鍵斷裂，沒有非極性鍵的斷裂，故C錯誤；
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，過氧化鈉中含有氧氧非極性鍵，氧氣中有氧氧非極性鍵，所以同時有非極性共價鍵斷裂和形成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律分析化學(xué)鍵的斷裂和形成為解答的關(guān)鍵，注重分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有0.2mol•L-1 NH4+、0.25mol•L-1 Fe2+、0.4mol•L-1 Cl-及一定量的SO4 2-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在下列物質(zhì)中：①Na  ②NaHCO3③Na2O固體   ④CO2   ⑤FeCl3溶液   ⑥蔗糖溶液   ⑦O3⑧NaCl（請用序號填空）．
（1）屬于氧化物的是③④；（2）屬于鹽的是②⑧；
（3）屬于單質(zhì)的是①⑦；（4）屬于混合物的是⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．桶烯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。� 
A．桶烯能在NaOH水溶液中發(fā)生加成反應(yīng)
B．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有2種
C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）互為同分異構(gòu)體
D．桶烯在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（　�。�
A．N2B．HBrC．H2SD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素二價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（　�。�
A．18B．20C．16D．22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
①乙酰水楊酸與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備
②從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過程為化學(xué)變化
③實(shí)驗(yàn)時手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的熱水清洗
④將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將2L含有0.3mol CuSO4和0.4mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu后并析出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則另一電極上先后析出的氣體的成分是什么？其物質(zhì)的量分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比1：1，同溫同壓下的體積之比2：3．
（2）若12.4g Na2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是62g•mol-1 X的相對原子質(zhì)量是16．

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