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4．足量的SO2通入下列溶液中后，是否產生沉淀？能產生沉淀的說明沉淀的成分．
序號溶液是否產生沉淀沉淀成分
 ①Ca（OH）2  
 ②BaCl2  
 ③BaCl2和氨水  
 ④BaCl2和氯水  
 ⑤H2S  
 ⑥Ba（NO3）  

分析 二氧化硫為酸性氧化物能夠與堿反應生成亞硫酸鹽，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鹽；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，酸性弱于鹽酸；二氧化硫具有氧化性，能夠與硫化氫反應生成硫單質；二氧化硫具有還原性，能夠與氧化性物質反應生成硫酸根離子，據此解答．

解答 解：①足量二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸氫鈣溶液，不會產生沉淀；
②亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇不反應，不會產生沉淀；
③二氧化硫通入BaCl2和氨水反應生成亞硫酸氫鋇溶液和氯化銨，不會產生沉淀；
④二氧化硫通入BaCl2和氯水，二氧化硫被氯氣氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；
⑤二氧化硫與硫化氫反應生成單質硫，硫不溶液水，為沉淀；
⑥二氧化硫通入硝酸鋇，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；
故答案為：①否；
②否；
③否；
④是；BaSO4；
⑤是；S；
⑥是；BaSO4；

點評 本題考查了二氧化硫的性質，熟悉二氧化硫酸性氧化物、還原性、氧化性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將某鐵和氧化鐵的混合物27.2g，投入100mL某濃硫酸中，恰好完全反應，并產生2.24LH2（標準狀況）．向反應后的溶液中滴人NH4SCN溶液，溶液不呈紅色．
（1）寫出有關反應的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
（2）該混合物中含Fe0.2mol，Fe2O30.1mol．所用硫酸的物質的量濃度為4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如下：

（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，請寫出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化學方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②與溶液中的H+反應，調節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
（2）沉淀反應的離子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（3）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有NH3•H2O和Fe（OH）2受熱都易分解
（4）FeC2O4生成后，為提高產品純度還需調節(jié)溶液pH=2，若pH過低，則導致FeC2O4產率偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）過濾2得到的濾液經蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、過濾，可得到副產品，該物質可用作化肥（寫出一種用途）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某醇A通過一系列反應可得到丙三醇，還可以通過氧化反應、酯化反應、加聚反應最后得到高分子化合物，則醇A的結構簡式為 （　　）
A．CH3CH2CH2OHB．CH2═CHCH2OHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．90℃時，測得純水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3•H2O=NH4++OH-
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有下列三個反應：①Cl2（少量）+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
根據上述反應回答問題：
（1）①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、C12．
（2）Co2O3、Cl2、Fe3+、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序為Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．
（3）在反應③中生成1molCl2時，有2molHCl被氧化．
（4）根據反應①②判斷Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2能否發(fā)生不能．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是BE．
A．制取NO的反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O；
B．氫氧化鋇溶液中加入足量的硫酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O；
C．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
D.84消毒液中通入少量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
E．碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；
F．廚房中用醋酸去除水垢（碳酸鈣）：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-；
G．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色：CO32-+2H2O=H2CO3+2H+；
H．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在20L的密閉容器中按物質的量之比為1：2充入CO和H2，發(fā)生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p2和195℃時n（H2）隨時間的變化結果如表所示．下列說法正確的是（　�。� 
p2及195℃n（H2）隨時間變化
t/min0135
n（H2）/mol8544
A．p1＞p2，△H＜0
B．在p2及195℃時，反應前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L-1•min-1
C．在p2及195℃時，該反應的平衡常數為25
D．在B點時，v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低反應所需的活化能
B．使反應體系的活化分子百分數增大
C．體系中活化分子總數不變
D．對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大

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