Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• C、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氫氧化鈣與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫；
B．硫酸根離子恰好沉淀，則硫酸氫銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，銨根離子和氫離子完全反應(yīng)；
C．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
D．明礬與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)中，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值，鋇離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀．

解答： 解：A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO₃溶液，氫氧根離子有剩余，正確的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全，氫氧化鋇與硫酸氫銨按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正確；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，生成的鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌饣瘹潆婋x的碘離子氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故C錯誤；
D．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值，鋇離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，則離子反應(yīng)為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項D為易錯點，注意明礬與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)中，使沉淀的物質(zhì)的量、質(zhì)量最大時對反應(yīng)物量的要求．