Question

13．現(xiàn)有0.3mol的BaSO₄沉淀．每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol•L^-1）處理，若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理5次．[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；k_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10、K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9]．

Answer 1

分析 轉(zhuǎn)化的方程式為BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄^2-，K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{1.07×1{0}^{-10}}{2.58×1{0}^{-9}}$=0.042，結(jié)合方程式計(jì)算．

解答 解；設(shè)每次用1L1.7 mol•L^-1飽和Na₂CO₃溶液能處理xmol BaSO₄，
BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄^2-
    （1.7-x）mol•L^-1  x mol•L^-1
根據(jù)K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{x}{1.7-x}$=$\frac{1.07×1{0}^{-10}}{2.58×1{0}^{-9}}$=0.042，
解得：x=0.066，處理次數(shù)=$\frac{0.3mol}{0.066mol}$=4.5，所以至少處理5次．
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，結(jié)合溶度積常數(shù)來(lái)分析解答，難度中等．