Question

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是????????? (化學式)；電解質溶液Y是??????????????????? ；

（2）銀電極為電池的?????????? 極，發(fā)生的電極反應為?????????????????????? ；X電極上發(fā)生的電極反應為?????????????? ；

（3）外電路中的電子是從????? 電極流向?????? 電極。

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1）Cu （1分）；AgNO3溶液 （2分）。

（2）正 （1分）， Ag＋＋e－ = Ag （2分）； Cu－2e－ = Cu2＋ （2分）。?

（3） 負(Cu) （1分）；正(Ag) （1分）。

【解析】

試題分析：（1）由反應“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3 。

（2）正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e=Ag，X電極為原電池的負極，Cu失去電子發(fā)生氧化還原反應： Cu-2e-=Cu2+。

（3）原電池中，電子從負極經外電路流向正極，本題中由Cu極經外電路流向Ag極。

考點：本題考查原電池的設計及工作原理、電極方程式的書寫。