某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（s）△H，在t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
分析：A、由于正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強的改變而改變，故Z和W都是不是氣體；
B、根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值，則t1～t2時間段與t3時刻后的c（X）相等；
D、該反應(yīng)在溫度為T0以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大．
解答：解：A、根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，故A錯誤；
B、結(jié)合圖象可知，只有X是氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，故B錯誤；
C、由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值，則t1～t2時間段與t3時刻后的c（X）相等，故C錯誤；
D、由于該反應(yīng)在溫度為T0以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡圖象等，判斷t2時刻改變條件是關(guān)鍵，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molH2（g）和2mol I2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q＞0），并達到平衡，HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間（t）變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（I）所示，則改變的條件可能是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在高溫下
能
能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應(yīng)．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：
D
D
．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
CD
CD

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應(yīng)和彌補資源短缺
可降低溫室效應(yīng)和彌補資源短缺

有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進行
不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進行
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol A和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為a．假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫時，某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列一定處于平衡狀態(tài)的是（　　）
A、混合氣體顏色不再改變時B、氫氣的消耗速率等于碘化氫的消耗速率時C、氫氣的濃度等于碘蒸氣的濃度時D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時

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