Question

【題目】元素周期表中d區(qū)與ds區(qū)元素，又稱過(guò)渡金屬元素，應(yīng)用廣泛。

(1)我國(guó)秦陵內(nèi)發(fā)掘了鍍鉻寶劍，震動(dòng)了世界，因?yàn)檫@種鉻鹽氧化處理是近代才掌握的先進(jìn)工藝。Cr3+基態(tài)核外M層電子排布式為_________；基態(tài)Zn原子核外K層和L層電子的電子云有______種不同的伸展方向。

(2)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學(xué)式有多種形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。

(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為OS(CH3)2。晶體中C1O4-的空間構(gòu)型是_____________，晶體中所含元素Co、C1、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；DMSO中硫原子的雜化軌道類型為_____________，1個(gè)OS(CH3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

(4)某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、()，則d點(diǎn)Cu原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a cm，密度為ρgcm-3，則NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的計(jì)算式)

Answer 1

【答案】3s23p63d3 4 大于 正四面體 O＞Cl＞Co sp3 9 (，，)

【解析】

(1)根據(jù)核外電子排布式確定；

(2)根據(jù)失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式確定第二電離能的大小；

(3)利用價(jià)層電子互斥理論確定；

(4)結(jié)合圖像利用ρ=計(jì)算。

(1)Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1，失去3個(gè)電子時(shí)，M層電子排布式為3s23p63d3；基態(tài)Zn原子核外K層和L層電子排布式為1s22s23p6，s能級(jí)為球形，p能級(jí)為紡錘形，有4種不同伸展方向；

(2)Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，處于全充滿狀態(tài)；而鋅失去一個(gè)電子后的排布式為3d104s1，最外層處于半充滿狀態(tài)，故銅的第二電離能大于鋅的第二電離能；

(3)C1O4-的中心Cl原子孤電子對(duì)=×(7+1-2×4)=0，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；Co、C1、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O＞Cl＞Co；DMSO為Co2+的配體，則S含有1孤電子對(duì)，有3條共價(jià)鍵，S為sp3雜化；1個(gè)OS(CH3)2分子中含有6個(gè)C-H鍵，2個(gè)C-S鍵，1個(gè)O=S鍵，共有9個(gè)σ鍵；

(4)根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)位于體對(duì)角線的中心，d點(diǎn)位于晶胞的體對(duì)角線上，且為頂點(diǎn)到中心的，則d點(diǎn)的坐標(biāo)為(，，)；晶胞中O位于頂點(diǎn)和中心，個(gè)數(shù)=8×+1=2，Cu位于體對(duì)角線上，個(gè)數(shù)=4，ρ==，則NA=。