【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. t1℃時(shí)，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B. 相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大

D. t1℃，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同

【答案】D

【解析】

A．依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷，氯化銨和氯化鈉在t1℃時(shí)，溶解度相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；B．依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷NaHCO3與NaCl、NH4Cl的溶解度大��；C．根據(jù)圖象中氯化銨的溶解度與溫度的關(guān)系判斷；D、依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷，氯化銨和氯化鈉在t1℃時(shí)，溶解度相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量濃度不同。

A．t1℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)圖象曲線變化可知，相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)圖象可知，氯化銨的溶解度隨著溫度的增大而增大，且受溫度影響較大，選項(xiàng)C正確；D、t1℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同，溶質(zhì)物質(zhì)的量不同，所以飽和NaCl和NH4Cl 溶液的物質(zhì)的量濃度不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。

②該化合物的化學(xué)式為 。

（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。

（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

（4）Y 與Z 可形成YZ42－

①YZ42－的空間構(gòu)型為 。

②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。

（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是

A. 用PH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH

B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體

C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體

D. 室溫下，測(cè)得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①_________③_________

（2）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4，簡(jiǎn)述選擇理由_________________________________。

（3）操作過(guò)程③包括如下幾步：

A．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中； C．把50 mL碘水和15 mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E．靜置、分層； F．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)； G．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液； H．從分液漏斗上口倒出上層液體。

a．上述F步操作的目的是：_____________________________

b．最后碘的CCl4溶液是通過(guò)_____________________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出儀器名稱b__________，冷卻水從____進(jìn)入（填A或B）,最后碘留在_________________里。（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：

①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④定容 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序?yàn)?/span>___________（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。

（3）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________；若再?gòu)闹腥〕?/span>10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價(jià)）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基羧酸鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活中都有著十分廣泛的應(yīng)用。氨基甲酸銨（NH2COONH4）可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等，甘氨酸亞鐵［(NH2CH2COO)2Fe］可用作補(bǔ)鐵劑等。

已知：i. 氨基甲酸銨：白色固體，易分解，易水解；甘氨酸亞鐵：易溶于水，難溶于乙醇。

ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物。

iii. 檸檬酸：易溶于水和乙醇，有較強(qiáng)酸性和還原性。

實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：

I．制備氨基甲酸銨：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

（1）圖Ⅰ裝置制備NH3，則所選試劑為_________________

（2）圖Ⅲ裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是_______________（填操作名稱）

②圖Ⅱ裝置進(jìn)行尾氣處理，則雙通玻璃管的作用________________

③液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________

④發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________

II．制備（NH2CH2COO)2Fe：裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略）， 用CO2氣體將裝置中空氣排凈，加入藥品后，滴入檸檬酸并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過(guò)濾、干燥得到產(chǎn)品。

（3）燒杯中澄清石灰水的作用是_______________。

（4）檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

7

8

體系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

產(chǎn)率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.68

分析pH過(guò)低使產(chǎn)率下降的原因是___________；檸檬酸的作用還有_____（填序號(hào)）。

a.作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑　 b.防止二價(jià)鐵被氧化　 c. 作催化劑　 d. 促進(jìn)FeCO3溶解

（5）乙醇的作用是________________。

（6）若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

A.①②B.②④C.②③④D.①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，氟無(wú)正價(jià)

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強(qiáng)的金屬性

C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HI

D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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同步練習(xí)冊(cè)答案