【題目】能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

B. SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2時(shí)，也生成1 mol O2

【答案】C

【解析】容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2無法證明反應(yīng)達(dá)平衡，原因是有可能該反應(yīng)是瞬間達(dá)到這個(gè)比例，然后就變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等無法證明反應(yīng)達(dá)平衡，原因是有可能該反應(yīng)是瞬間濃度相等，然后就變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變就是氣體物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)是氣體減少的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變能證明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)C正確。單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2時(shí)，也生成1 mol O2說的都是逆反應(yīng)，沒有提到正反應(yīng)，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末．使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見圖1．

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol 氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol 鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
實(shí)驗(yàn)2：向加有100mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與有關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是（填選項(xiàng)字母）．
A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060mol的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于（填字母）．
A.34℃
B.42℃
C.50℃
D.62℃
（4）加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是（ ）

A. NO和O2 B. SO2和O2 C. H2S和SO2 D. NH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

D. 溫度一定，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，c(CH3COO-)-)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：15P、33As位于同一主族，下列關(guān)系正確的是

A. 原子半徑：As>Cl>P B. 熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>AsH3

C. 非金屬性：Cl>As>S D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應(yīng)用或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

X

一種同位素可測定文物年代

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)


（1）元素X可測定文物年代的同位素符號(hào)是 ．
（2）元素Z在周期表中的位置為 ． Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ ， 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中含有這種離子方法是：（僅用離子反應(yīng)方程式表示）．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ． a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

方法

A

二氧化碳

二氧化硫

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

B

氯化亞鐵溶液

氯化鐵

過量鐵粉

過濾

C

二氧化硅

氧化鋁

氫氧化鈉溶液

過濾

D

銅

氧化銅

稀硝酸

萃取

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應(yīng)

大氣固氮
N2（g）+O2（g）2NO（g）

工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10﹣31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮原因
③從平衡角度考慮．工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)產(chǎn)生卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系 ．
（3）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H= ． 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ．

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