【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol-1
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol-1
則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol-1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO-水解的方程式為:ClO-+H2 O=HClO+OH-。常溫下,該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol·L-1,則1.0mol· L -1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min,該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L-1·min-1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-,ClO-將CN-氧化的離子方程式為:_____CN-+ _____ClO-+ ________====_____CO32-+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN-,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)為________L。
【答案】c+6d-3a-2b 11 壓強 0.025 = 2 5 20H- 2 l 5 Cl- H2O 112
【解析】
運用蓋斯定律計算反應熱;依據(jù)勒夏特列原理分析平衡的移動方向;根據(jù)得失電子數(shù)目守恒規(guī)律配平氧化還原反應。
(1) 已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol-1 ①
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1 ②
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol-1 ③
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol-1 ④
根據(jù)蓋斯定律,③+6 ④-3①-2②得3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g),△H=△H3+6△H4-3△H1-2△H2= c+6d-3a-2b kJ·mol-1,
故答案為:c+6d-3a-2b;
(2) 1.0mol· L -1NaCIO溶液中,c(ClO-)= 1.0mol· L -1,已知ClO-+H2 O=HClO+OH-,該水解反應的平衡常數(shù)為K=c(HClO) c(OH-)/ c(ClO-)= c2(OH-)=1.0×10-6mol·L-1,c(OH-)= 1.0×10-3mol·L-1,則c(H+)=10-14/10-3=10-11,pH=11,
故答案為:11;
(3) ①根據(jù)圖示,X越大轉(zhuǎn)化率越小,平衡逆向移動,該反應為吸熱,溫度升高平衡正向移動,增大壓強,平衡逆向移動,
故答案為:壓強;
②設 10min時,反應的氨氣的物質(zhì)的量為x
CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g)
開始(mol) 2 2 0 0
反應(mol) x x x 3x
a點(mol) 2-x 2-x x 3x
則(2-x)/2-x+x+3x=30%,x=0.5,v(CH4)=(0.5mol/2L)/10min=0.025 mol·L-1·min-1;平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),所以K(a)=K(b),
故答案為:0.025,=;
③由題干知,0H-參加反應,ClO-被還原成Cl-同時產(chǎn)物中還有水生成,再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等及原子守恒規(guī)律配平得:
2 CN-+5ClO-+20H-====2CO32-+N2↑+5Cl- +H2O;根據(jù)反應方程式得,處理2mol CN-消耗5mol ClO-,消耗5molCl2,所以陰極生成5mol氫氣,則V(H2)=22.4mol/L5mol=112L,
故答案為:2,5,20H-,2,1,5 Cl-,H2O;112。
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e—=2Cl—
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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【題目】下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中應用時,起還原作用的是 ( )
A. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 B. 純堿作除酸劑
C. 生石灰在燒煤時作脫硫劑 D. 明礬作凈水劑
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【題目】A、B、C、D1、D2均為有機化合物,請根據(jù)圖示回答問題.
(1)直鏈有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是______________;
(2)①的反應類型是____________________;.
(3)②的反應類型是__________________;
(4)③的反應類型是_____________________。
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【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是
A. 中間室Cl—移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低
C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過1 mol電子,產(chǎn)生標準狀況下氮氣的體積為2.24L
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【題目】某同學欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應,實驗方案如下:將電石與水反應生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應.請回答:
(1)制備乙炔的反應的化學方程式是______________。
(2)該同學的實驗方案存在的問題是______________。
(3)為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示.
①將裝置編號按順序填在橫線上_____→B→_____。
②B裝置中所盛放的試劑是__________。
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【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是
A. 大理石和稀鹽酸
B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和濃硝酸
D. MnO2和濃鹽酸
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【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應,得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體,這些氣體與6.72 L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是( )
A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL
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【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點的平衡常數(shù)小于b點
B. b點,υ正(CO2)=υ逆(H2O)
C. a點,H2和H2O物質(zhì)的量相等
D. 其他條件恒定,充入更多H2,乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)增大
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