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(8分)空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應。

（1）下列有關說法正確的是           ▲      。

A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層

B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關

C．家用電器消毒柜中產生的臭氧能夠高效殺菌消毒

D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍

（2）臭氧的化學性質極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣， 臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如下圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是                                ▲                         。

（3）2O3(g) →3O2(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag2O(s) = 4Ag(s)+O2(g)△H=62.2kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag2O,該反應的熱化學方程式為：                            ▲                  。

（4）臭氧在有機合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應的化學方程式：                                 ▲                         。

 

（1）ABCD

（2）低溫，水的pH控制7或弱堿性

（3）6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s)△H=－235.8kJ/mol

（4）CH3CH = CHCH3 + 2O3→2CH3CHO+ 2O2

（每空2分，共8分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?下城區(qū)模擬）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點：-45°C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料．在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應式為：
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應生成乙酸鈉．乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機液體
回流
  鈉熔化
振蕩②
小米狀鈉珠
回收有機液體③
加入乙酸乙酯④
橘紅色溶液
乙酸酸化⑤
含乙酰乙酸乙酯的混合物
⑥ 
⑦
乙酰乙酸乙酯粗產品
閱讀下面關于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關問題．
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質：
鈉 苯 甲苯 對二甲苯 四氯化碳
密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔點（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸點（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
最好選用
對二甲苯
對二甲苯
來熔化鈉．是否能用四氯化碳？
否
否
（填“是”或“否”）
理由是
四氯化碳的沸點比鈉的熔點低
四氯化碳的沸點比鈉的熔點低
．
（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導管的單孔膠塞，并在導管上端接一個干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是
有水則鈉和水反應生成NaOH，使乙酸乙酯水解
有水則鈉和水反應生成NaOH，使乙酸乙酯水解
，
燒瓶配上長導管的作用是
導氣及冷凝回流
導氣及冷凝回流
，導管上端接一干燥管的目的是
防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶
防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶
．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器
分液漏斗
分液漏斗
（填最主要一種）．
粗產品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經過幾步操作，最后成為純品．
粗產品
無水硫酸鈉
過濾
水浴蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產品中加無水硫酸鈉固體的作用是
干燥水分
干燥水分
．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．
冷凝管的進出水方向應
b
b
口進，
a
a
口出．毛細管的作用是
平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸
平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸
．
（6）實驗最后所得產品遠少于完全轉化的理論產值，除了反應過程中的損耗外，主要原因是
反應是可逆反應，只能部分轉化
反應是可逆反應，只能部分轉化
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城中學2010屆高三年級第一次模擬考試化學試題 題型：填空題

(8分)空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應。
（1）下列有關說法正確的是                         ▲             。

A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層
B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關
C．家用電器消毒柜中產生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍
（2）臭氧的化學性質極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如下圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是                                ▲                        。
（3）2O3(g) →3O2(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag2O(s) =" 4Ag(s)+" O2(g)△H="62.2" kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag2O,該反應的熱化學方程式為：                         ▲                 。
（4）臭氧在有機合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應的化學方程式：                                ▲                        。

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科目：高中化學 來源：江蘇省2010屆高三年級第一次模擬考試化學試題 題型：填空題

(8分)空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應。

（1）下列有關說法正確的是           ▲      。

A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層

B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關

C．家用電器消毒柜中產生的臭氧能夠高效殺菌消毒

D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍

（2）臭氧的化學性質極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣， 臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如下圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是                                ▲                         。

（3）2O3(g) →3O2(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag2O(s) = 4Ag(s)+ O2(g)△H=62.2 kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag2O,該反應的熱化學方程式為：                            ▲                  。

（4）臭氧在有機合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應的化學方程式：                                 ▲                         。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應。

  （1）下列有關說法正確的是                ▲           。

   A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層                       

B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關

C．家用電器消毒柜中產生的臭氧能夠高效殺菌消毒    

D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍

（2）臭氧的化學性質極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣， 臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如下圖：  

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是                                ▲                         。

（3）2O3(g) →3O2(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag2O(s) = 4Ag(s)+ O2(g)△H=62.2 kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag2O,該反應的熱化學方程式為：                            ▲                  。

（4）臭氧在有機合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應的化學方程式：                                 ▲                         。

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