Question

下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是（　　）

A．Fe、Cu、濃硝酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e^-?Fe²⁺

B．Al、Cu、稀硫酸，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-?Cu²⁺

C．Al、Mg、NaOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH^--3e^-?[Al（OH）₄]^-

D．Zn、Cu、乙醇，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e^-?Zn²⁺

Answer 1

分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．該裝置符合原電池條件所以能構(gòu)成原電池，銅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺，鐵作正極，故A錯誤；
B．該裝置符合原電池構(gòu)成條件所以能構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e^-═Al³⁺，銅作正極，故B錯誤；
C．該裝置符合原電池構(gòu)成條件所以能構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-═[Al（OH）₄]^-，故C正確；
D．該裝置中不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池的正負(fù)極判斷及電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是AC，注意不能根據(jù)金屬的活動性強弱確定正負(fù)極，要根據(jù)電極上得失電子確定正負(fù)極，為易錯點．