下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是( )

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A.實(shí)驗(yàn)I:可用于吸收氨氣,并能防止倒吸

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:靜置一段時(shí)間,小試管內(nèi)有晶體析出

C.實(shí)驗(yàn)III:配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:海水的淡化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是( )

A.加入NaOH B.加入純醋酸 C.加水 D.降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有下列儀器:燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶,從缺少儀器的角度分析,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是

A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖,則下列說(shuō)法正確的是( )

A.陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu

B.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C.AB、BC段陰極反應(yīng)都為Cu2+ + 2e-= Cu

D.CD段表示陽(yáng)極上OH一放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色

B.將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中,鈉在水面上游動(dòng),同時(shí)看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色

C.如圖,一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入黃色的K3[Fe(CN)6]溶液,可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成

D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液,可看到沉淀溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是( )

①混合物:石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物:CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì):明礬、冰醋酸、硫酸鋇

④純凈物:干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體:足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

A.①②③④ B.②④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

利用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),儀器①②③中裝下列試劑,③中現(xiàn)象描述正確的是

選項(xiàng)

試管③中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

無(wú)現(xiàn)象

B

稀鹽酸

大理石

苯酚鈉溶液

產(chǎn)生白色沉淀

C

稀鹽酸

大理石

CaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

濃硫酸

銅片

KI—淀粉溶液

溶液變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二中高三上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1,

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:

(3)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”).

②某溫度下,將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率= ,此溫度下的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆黑龍江省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸處理廢料,獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亞硒酸溶液中通入SO2,有單質(zhì)硒析出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氧化性:H2SeO4>Cl2>H2SO3

B.酸性:H2SO4>H2SeO4

C.析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2

D.亞硒酸理論上既有氧化性,又有還原性,但還原性不及亞硫酸

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