【題目】檢驗某溶液中是否含有、、、、、、，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象。下列敘述不正確的是

A.試劑為硝酸鋇

B.試劑一定為鹽酸

C.該溶液中一定有、、、

D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在

【答案】D

【解析】

由實驗可知，加試劑為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在、，則不含、；加試劑過濾后的濾液中，再加試劑為鹽酸，氫離子、硝酸根離子、發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，由于溶液為電中性，則一定含陽離子為。

A.由上述分析可知，試劑為硝酸鋇，選項A正確；

B.由上述分析可知，試劑一定為鹽酸，不能是硫酸，因碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇使沉淀量增加，選項B正確；

C.由上述分析可知，該溶液中一定有、、、，選項C正確；

D.黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑加鹽酸引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在，選項D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：，醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）。

已知：

回答以下問題：

（1）反應①的反應類型是_____________。

（2）D為的名稱是________，其在水中的溶解度________（填“大”或“小”）。

（3）反應②的條件是_________。

（4）反應③的化學方程式為___________。

（5）關于E物質(zhì)，下列說法正確的是__________（填序號）。

a. 可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

b. 在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

c. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

d. 存在順反結構

（6）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的B的同分異構體共有______種。

①能與碳酸氫鈉反應生成氣體，又能與鹽酸反應生成類似于銨鹽的物質(zhì)

②苯環(huán)上有三個取代基

（7）已知有機酸酐是二個羧基脫一分子水，例如乙酸酐就是二分子乙酸脫掉一分子水，結構簡式為(CH3CO)2O，請寫出苯酚和丙二酸酐生成G的化學方程式___________。

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【題目】將6.8g的X完全燃燒生成3.6g的H2O和8.96L(標準狀況)的CO2。X的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為3：2：2：1。X分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于X的下列敘述正確的是

A.化合物X的相對分子質(zhì)量為106

B.X分子中所有的原子在同一個平面上

C.符合題中X分子結構特征的有機物有3種

D.化合物X分子中含有官能團的名稱為酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子。曙紅可用作指示劑及染料，其結構簡式如圖所示。下列有關曙紅的說法正確的是 (　　)

A.曙紅不能與鹽酸發(fā)生反應

B.1個曙紅分子中含1個手性碳原子

C.1 mol曙紅最多能與3 mol NaOH反應

D.曙紅能發(fā)生取代、加成、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為。

（1）濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質(zhì)是_______________________（填序號）。

A.還原性 B.還原性和酸性

C.氧化性 D.氧化性和酸性

（2）裝置C中盛放的試劑是_______________________。

（3）尾氣處理時需關閉彈簧夾a和彈簧夾___________________，打開彈簧夾_____________________。

（4）若用含1.6mol HCl的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應，在標準狀況下收集到的氯氣體積_______________________（填序號）。

A. =11.2L B. >11.2L

C. <11.2L D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是 ( )

A.實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞K

B.b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C.a中所發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O

D.裝置e的作用是收集一氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Cu與濃硫酸反應制備的實驗探究。

①寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：___________________________

②如圖所示，氣體發(fā)生裝置選取____________（填“甲”“乙”或“丙”），氣體收集裝置選取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。

（2）Zn與濃硫酸反應生成氣體的實驗探究。

結合實驗室制備H2的反應，某實驗小組猜想Zn與濃硫酸反應的氣體生成物中含有H2雜質(zhì)。該小組同學利用下列裝置對Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物進行實驗探究：

①裝置的正確連接順序為a→ ______________________________ 。

②裝置A中盛有濃NaOH溶液，實驗開始時，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

③如果混合氣體中含有足量的H2，則裝置B中的現(xiàn)象是______________________________ 。

④裝置C中盛裝的試劑名稱是______________________________ 。裝置D的作用是______________________________ 。

⑤通過裝置E的球形干燥管中盛有的試劑所產(chǎn)生的現(xiàn)象，可推斷出Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物中含有H2，該球形干燥管中盛裝的試劑的化學式為______________________________，現(xiàn)象為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種：

陽離子

、、、、

陰離子

、、、、

某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成．

下列推斷不正確的是

A.溶液中一定含有的離子是、、、、

B.Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

C.原溶液中的、、存在與否無法確定

D.Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某華人科學家和他的團隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

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