3．海帶提碘實驗中，不會用到的裝置是（　　）
A．B．C．D．

分析 從海帶中提取碘，用到灼燒、溶解、過濾、萃取、分液等操作，以此解答該題．

解答 解：海帶提碘實驗中，首先應在坩堝中灼燒海帶，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入硫酸和過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成碘，然后加入石油醚發(fā)生萃取，將萃取液敞口揮發(fā)，得到碘，涉及的操作有灼燒、溶解、過濾、萃取、分液等．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的流程以及物質(zhì)的分離方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語表達不正確的是（　　）
①丙烷的分子式為：CH3CH2CH3　
②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2　
③某有機物的名稱是2，3?二甲基戊烷
④   與C8H6互為同分異構(gòu)體．
A．①③B．①②④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品．現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%），與足量廢鐵屑反應來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O），請計算：理論上生成的全部氫氣的物質(zhì)的量和最多可生產(chǎn)的銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯及其化合抝在生活中應用廣泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，外層的優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等） 除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子方程式為SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”．某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應．實驗如下．
裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）
①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉無明顯變化
②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L HCl溶液變藍
③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L KCl無明顯變化
④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L CH3COOH溶液變藍，顏色較②淺
（1）實驗②中生成I2的離子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（2）實驗③的目的是驗證Cl-是否影響KI與O2的反應．
（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是其他條件相同時，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c（H+）較鹽酸小，O2的氧化性減弱．
（4）為進一步探究KI與O2的反應，用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗：
燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時后）
⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍
⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉無明顯變化
I．對于實驗⑥的現(xiàn)象．甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想．

i．燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
ii．實驗結(jié)果表明，此猜想不成立．支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深．
Ⅱ．乙同學向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色．經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（5）該小組同學對實驗過程進行了整體反恩．推測實驗①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應速率慢，短時間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應變?yōu)镮O3-和I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不同實驗需要使用不同的酸，以下情況中酸的使用合理的是（　�。�
A．焰色反應前用硫酸洗滌鉑絲
B．用硫酸干燥Cl2、HCl、CO2、H2
C．用鹽酸酸化KMnO4溶液滴入FeSO4溶液，證明Fe2+具有還原性
D．先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗未知溶液中的SO42-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)元素周期表中 34 號元素說法中正確的是（　�。�
A．該元素在人體內(nèi)具有抗氧化、增強免疫力等功效
B．元素符號為 Sn
C．在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
D．屬于金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）相同質(zhì)量的四種烴：CH4、C2H4、C3H6、C2H2完全燃燒，需要氧氣最少的是C2H2（填分子式）
（2）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合物氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的可能是甲烷和乙烯（填分子式）
（3）標準狀況下測得某烯烴和烷烴的混合氣體的密度為1.12g．L-1，該狀況下將10ml混合氣體和50ml足量氧氣混合點燃，充分反應后冷卻至標準狀況時剩余氣體體積為40ml，則混合氣體的組成為CH4和C2H4（填分子式），它們的體積分別為2.43ml和7.57ml．

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同步練習冊答案