下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現(xiàn)象．則物質X的化學式可能是（　�。�
氫氧化鈉 碳酸鈉 石蕊
物質X 無明顯現(xiàn)象 產生氣泡 溶液變紅
A、Ca（OH）2
B、CuSO4
C、HCl
D、NaCl
考點：無機物的推斷
專題：離子反應專題
分析：利用代入法驗證，物質X能使石蕊溶液變紅，說明X的溶液呈酸性，氫氧化鈣溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，不符合題意；硫酸銅與氫氧化鈉反應得到藍色沉淀，不符合題意．
解答： 解：物質X能使石蕊溶液變紅，說明X的溶液呈酸性，氫氧化鈣溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，不符合題意；硫酸銅與氫氧化鈉反應得到藍色沉淀，鹽酸可以使石蕊變紅，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水，反應沒有明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉反應得到二氧化碳氣體，符合題意，故選C．
點評：本題考查無機物推斷、元素化合物性質等，明確發(fā)生的反應及相應現(xiàn)象是關鍵，屬于基礎性試題的考查，試題難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固個訓練．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含少量的Cl-、Fe3+），某化學興趣小組擬用“爛板液”制取Zn（NO3）2?6H2O的過程如圖：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2溶液能與堿反應，得到的產物有兩性．回答下列問題：
（1）“爛板液”中溶質的主要成分是
 
（填化學式），若稀硝酸腐蝕鋅板產物的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式：
 

（2）在操作①中保持pH=8的目的是
 
．
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是
 
．
（4）操作③中加熱煮沸的目的是
 
；此步操作的理論依據(jù)是
 
．
（5）操作④保持pH=2的目的是
 
；此步操作中所用的主要儀器有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各實驗，不可能成功的是（　�。�
①蒸餾普通酒精制無水乙醇；
②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
④用裂化汽油從碘水中提取碘．
A、只有①和④B、只有②和③
C、只有①和③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、含1mol Fe（OH）3的膠體中的膠體粒子數(shù)目為NA
B、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉反應電子轉移總數(shù)為2NA
C、常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
D、11.2L CO2與8.5g NH3所含的分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol?L-1
B、5.6 g鐵在足量氯氣中燃燒時失去的電子數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下，11.2 L H2所含的分子數(shù)目為NA
D、17g氨氣所含的質子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol CO2和CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、12g Mg與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為NA
D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，22.4L CCl4中含有的氯原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，7.8g Na2O2與CO2完全反應轉移電子數(shù)為0.1NA
D、通常狀況下，2.7g Al與足量的稀鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用于解釋下列現(xiàn)象的化學用語表述正確的是（　�。�
A、硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
C、氯化鋁溶液跟過量的氨水反應：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ氨是氮循環(huán)中的重要物質，在生產、生活和科研中有著廣泛的應用．
一定條件下，將2mol NH3和1mol CO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應2NH3（g）+CO2?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應進行2min時達到平衡，NH3的平衡轉化率為50%；則2min內該反應的反應速率v（NH3）=
 
，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
；計算得K值為
 
．
Ⅱ在一固定體積的密閉容器中，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g），容器內各物質的濃度（mol/L）變化如下（在850℃時其化學平衡常數(shù)K=1.0）．
時間/mimCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
（1）下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是
 
．
A．容器內壓強不變
B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C．混合氣體中CO的體積分數(shù)不變
D．c（CO2）：c（H2）=1：1
（2）上表中：cl=
 
mol/L．
Ⅲ若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應．
（1）混合液中A-水解常數(shù)的表達式為Kh=
 
．
（2）計算該溫度下醋酸的電離常數(shù)（用含a、b的式子表示）為
 
．

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