根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

B．已知ⅣA沸點(diǎn)CH4＜SiH4＜GeH4，則ⅤA族沸點(diǎn) NH3＜PH3＜AsH3

C．已知Fe與S直接化合生成FeS，則Cu與S直接化合生成Cu2S

D．已知Ca(HCO3)2 +2NaOH(過量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O，則

Mg(HCO3)2 +2NaOH(過量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（    ）

①FeCl2   ②H2SO4  ③NH4NO3  ④HCl  ⑤FeCl3

A．只有①②③    B．只有④⑤       C．①③④     D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：

CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO(aq)，分別采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是

A．降溫 B．加入CaSO4 C．加入BaCl2 D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

B．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

C．鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排

D．焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識(shí)相關(guān)，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平)，下列說法不正確的是

A．AgClO3是氧化產(chǎn)物                       

B．方程式的計(jì)量數(shù)依次為：10，5，5，9，1，10，1

C．反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2   

D．被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-196.4kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中

的能量變化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放出熱量a kJ

②

1

0.5

0

放出熱量b kJ

③

0

0

2

吸收熱量c kJ

下列敘述不正確的是

A．平衡時(shí)SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)：③=①＞②     B．a+c=196.4

C．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②      D．平衡時(shí)O2的濃度：①=③=2×②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                                                    (　　)

A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2

C．溫度一定時(shí)，在AgCl飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

 D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

回答下列問題：

(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1＝_______________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?___                      _____(填字母)。

(3) 常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是         (填序號(hào))

A．[H＋]      B．[H＋]/[CH3COOH]   C．[H＋]·[OH－]      D．[OH－]/[H＋]

(4)25 ℃時(shí)，將20 mL 0.1  mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol·L－1HSCN溶液分別與20 mL 0.1  mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                   

  反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (5)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

   (6)25 ℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，

c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

   (7) 寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：

______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O；

(2)1.80 mol CO2中含有________個(gè)CO2分子，________個(gè)C原子，________個(gè)O原子。

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