【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大,其中C為金屬元素,C的最外層電子數和A相等;C、D兩元素原子的質子數之和為A、B兩元素質子數之和的3倍。請回答:
(1)A為__________;B為__________;C為__________;D為__________;
(2)A、B、C、D的原子半徑大小順序為_________________________;
(3)A和B形成化合物A2B的電子式_________________________;
(4)用電子式表示C與D形成化合物C2D的過程:____________________________________________。
【答案】 H O Na S r(Na) >r(S)>r(O)>r(H)
【解析】分析:短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大,其中C為金屬元素,C的最外層電子數和A相等,二者處于同一主族,C處于第三周期,因此A是H,C是Na,所以D只能是Si、P、S、Cl中的某一種,而C、D兩元素原子的質子數之和為A、B兩元素質子數之和的3倍,滿足3的倍數的是27,即D是S,則B的原子序數是9-1=8,為氧元素,據此解答。
詳解:根據以上分析可知A、B、C、D分別是H、O、Na、S。則
(1)A為H;B為O;C為Na;D為S;
(2)同主族從上到下原子半徑逐漸減小,同周期自左向右原子半徑逐漸增大,則A、B、C、D的原子半徑大小順序為r(Na)>r(S)>r(O)>r(H);
(3)A和B形成化合物A2B是水,含有公開課,其電子式為;
(4)C2D是硫化鈉,含有離子鍵,則用電子式表示C與D形成化合物C2D的過程為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合價 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 陰離子無核外電子 | 無機非金屬材料的主角 | 焰色反應呈黃色 |
(1)X和M的原子可構成18電子的分子,該分子的分子式為______________。
(2)Z與Q相比,金屬性較強的是______________(用元素符號表示),下列事實能證明一結論的是______________(填字母符號)。
A.Q的熔點比Z的熔點高,Q的硬度比Z的硬度大
B.Z與冷水反應迅速,而Q與冷水幾乎不反應
C.Z的最高價氧化物對應水化物是強堿,而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性
(3)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關系互為_______________。
(4)寫出Z2M2的電子式:___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物,轉移電子數不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),經2min,B的濃度減少0.6mol/L.對此反應速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應速率是0.4 mol(Lmin)﹣1
B.分別用B,C,D表示的反應速率其比值是3:2:1
C.在2min末的反應速率,用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1
D.在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍,16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量,則△H1是( )
A.-574kJmol-1 B.-691.2kJmol-1 C.-867kJmol-1 D.-925.6kJmol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1) 在一定條件下將CO2 和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有:
CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________________________。
(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________________________。
A.單位時間內有3n molH-H鍵斷裂,同時又有2n mol O-H鍵斷裂
B.混合氣體的密度不隨時間變化
C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不變
D. CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強增大
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=_________(保留3位有效數字);若使K的值變?yōu)?/span>1,則應采取的措施是___________________________。
A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體(溶液體積變化不變),所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L
(4)被譽為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發(fā)電設備,正以勢不可擋之勢擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。寫出甲醇燃料電池堿性電解質(鉑為兩極。電解液為KOH 溶液)的負極電極反應:___________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,且X、Y原子序數之和是W、Z原子序數之和的2 倍,m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物,甲、乙是其中兩種元素對應的單質,n 與乙均是淡黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略)。下列說法錯誤的是
A. 熱穩(wěn)定性: p<r
B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性
C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物
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