Question

鋅錳干電池中含NH₄Cl淀粉糊（電糊）、Mn0₂、炭粉和鋅筒（含鋅、鐵和銅 等）等物質(zhì)（如圖）．
（1）干電池中NH₄Cl淀粉糊的作用是

 

 （填“正極”、“負極”或“電解質(zhì)”）．
（2）干電池的負極反應式為

 

．
（3）回收廢電池鋅筒，進一步處理可得ZnSO₄.7H₂0．其工業(yè)流程如下：

已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	2.7	8.1	7.6	6.5	4.7
完全沉淀的pH	3.7	10.1	9.6	8.0	6.5

①物質(zhì)X可以是

 

 （填選項）．
A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO₄ 溶液 D．H₂O₂ 溶液 E O₃
②在操作I前，需要調(diào)節(jié)pH的范圍為

 

，物質(zhì)Y是

 

③在制備ZnSO₄-7H₂0的工藝中，操作n為

 

．
④某同學認為要得到ZnSO₄JH₂O，要在操作π前的濾液中加入稀H₂S0₄．你認為有 必要嗎？答：

 

 （填“必要”或“不必要”），理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）NH₄Cl作電解質(zhì)，提供自由移動離子；
（2）干電池中Zn失電子作負極；
（3）①X為氧化劑，把二價鐵離子氧化物三價鐵離子；
②調(diào)節(jié)PH使三價鐵離子完全沉淀，而鋅離子不能沉淀；
③根據(jù)從溶液中提取溶質(zhì)的方法分析；
④ZnSO₄水解產(chǎn)生H₂SO₄為難揮發(fā)性酸．

解答：解：（1）NH₄Cl作電解質(zhì)，提供自由移動離子，故答案為：電解質(zhì)；
（2）干電池中Zn失電子作負極，其反應方程式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）①X為氧化劑，把二價鐵離子氧化物三價鐵離子，加入的氧化劑還不能引入雜質(zhì)，所以選用H₂O₂溶液或O₃，故答案為：D、E；
②調(diào)節(jié)PH使三價鐵離子完全沉淀，而鋅離子不能沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知三價鐵離子完全沉淀時PH為3.7，而鋅開始沉淀時PH為6.5，所以需要調(diào)節(jié)pH的范圍為3.7≤pH＜6.5，故答案為：3.7≤pH＜6.5；
③從溶液中提取溶質(zhì)的方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
④ZnSO₄水解產(chǎn)生H₂SO₄為難揮發(fā)性酸，所以不必要加入稀H₂S0₄，故答案為：不必要；ZnSO₄水解產(chǎn)生Zn（OH）₂和H₂SO₄，H₂SO₄為難揮發(fā)性酸，由于H₂SO₄不離開溶液體系，溶液結(jié)晶時又重新轉(zhuǎn)化為ZnSO₄．

點評：本題考查了干電池的電極反應，從負極材料中提取ZnSO₄.7H₂0的操作，題目難度一般．