Question

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑．純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同．現(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）寫出下列溶液中溶質的化學式：A

 

，C

 

，E

 

，F(xiàn)

 

．
（2）E的濃溶液與Cu應的化學方程式是

 

；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

 

；該反應的還原產(chǎn)物與少量B溶液反應的離子方程式是

 

．
（3）如何通過實驗進一步確定D溶液的溶質？寫出簡要的操作及現(xiàn)象

 

．

Answer 1

分析：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH₃?H₂O；
②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，可能為Al（OH）₃或Mg（OH）₂，F(xiàn)中沉淀完全溶解，則F為AgNO₃，D可能為Al₂（SO₄）₃或MgSO₄；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，該氣體為CO₂，說明E為酸溶液，且純E為無色油狀液體，說明E為H₂SO₄；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶，則該沉淀可能為BaSO₄或AgCl，則C應為BaCl₂，B可能為Na₂CO₃或K₂CO₃．以此解答該題．

解答：解：（1）①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH₃?H₂O；
②A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，可能為Al（OH）₃或Mg（OH）₂，F(xiàn)中沉淀完全溶解，則F為AgNO₃；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，該氣體為CO₂，說明E為酸溶液，且純E為無色油狀液體，說明E為H₂SO₄，B可能為Na₂CO₃或K₂CO₃；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶，則該沉淀可能為BaSO₄或AgCl，則C應為BaCl₂，
根據(jù)B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，
所以能確定的是A：NH₃?H₂O；E：H₂SO₄； F：AgNO₃； C：BaCl₂，
故答案為：NH₃?H₂O；BaCl₂；H₂SO₄；AgNO₃；
（2）E的濃溶液為濃硫酸，銅與濃硫酸在加熱加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應中氧化劑為濃硫酸，還原劑為銅，反應過程中1mol銅完全反應還原了1mol硫酸，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；B溶液中含有碳酸根離子，通入少量的二氧化硫后，反應的離子方程式為：H₂O+2SO₂+CO₃^2-=CO₂↑+2HSO₃^-，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1：1；H₂O+2SO₂+CO₃^2-=CO₂↑+2HSO₃^-；
（3）D可能為Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，進一步確定D溶液的溶質飛方法為：取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO₄溶液，
故答案為：取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO₄溶液．

點評：本題考查了未知物的檢驗，題目難度中等，涉及了物質檢驗、離子方程式書寫等知識，注意掌握常見物質的檢驗方法，能夠根據(jù)反應現(xiàn)象判斷未知物成分，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．