Question

（12分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（2）若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出19.66kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式： 。

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其目的是 。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是 。

Answer 1

（1）96% （2）SO3(g)+ H2O(l)＝H2SO4(l) △H＝-130.3KJ/mol;

（3）抑制Fe2+或Fe3+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+；

（4）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O、SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

【解析】

試題分析：

（1） 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始濃度（mol/L） 0.5 0.48 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L 0.48 0.24 0.48

平衡濃度（mol/L） 0.02 0.24 0.48

由以上所列三段式可知，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為%＝96%；

（2）鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出19.66kJ熱量，依據(jù)硫元素守恒，n（S）＝2n（FeS2）＝×2＝0.2mol，產(chǎn)生的0.2mol SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，則1mol SO3與水全部化合生成H2SO4，放出130.3kJ熱量，SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式為：SO3(g)+ H2O(l)＝H2SO4(l) △H＝-130.3KJ/mol;

（3）Fe3O4溶于稀H2SO4后，生成的Fe2+或Fe3+易水解，要加入稀H2SO4，抑制Fe2+或Fe3+水解；Fe2+易被氧化成Fe3+，故應(yīng)加入鐵粉防止氧化；

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；

SO2吸收Br2的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)方程式離子方程式書寫

點(diǎn)評(píng):本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)方程式和離子方程式書寫方法，難度中等。掌握基礎(chǔ)是解決本題的關(guān)鍵。