某學生將溴乙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見到預(yù)期的現(xiàn)象，其主要原因是（　�。�
A、加熱時間太短
B、加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化
C、應(yīng)該和NaOH的乙醇溶液共熱
D、不應(yīng)該冷卻后再滴入AgNO3溶液
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：鹵代烴中鹵元素檢驗方法為：將鹵代烴和NaOH水溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，然后向溶液中滴加硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，再滴入硝酸銀溶液，根據(jù)生成沉淀顏色確定鹵元素，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鹵代烴中鹵元素檢驗方法為：將鹵代烴和NaOH水溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，然后向溶液中滴加硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，再滴入硝酸銀溶液，根據(jù)生成沉淀顏色確定鹵元素，該操作在滴入硝酸銀溶液前未滴加稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH溶液，堿性條件下不能生成溴化銀沉淀，只有酸性條件下才能生成溴化銀沉淀，所以結(jié)果未見到預(yù)期的現(xiàn)象，故選B．
點評：本題考查鹵代烴中鹵元素的檢驗，側(cè)重考查學生實驗設(shè)計、實驗操作能力，注意檢驗離子時的條件，熟練掌握鹵代烴中鹵元素檢驗方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物完全溶解于450mL 1mol/L HNO3溶液中，只收集到標準狀況下1.12L NO氣體，若向反應(yīng)后加入1mol/L的NaOH到Fe元素恰好完全沉淀，則需NaOH溶液的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，它們的每個分子中均含有18個電子，請根據(jù)要求回答問題：
（1）A物質(zhì)的分子是含極性鍵的雙原子分子．則A物質(zhì)的電子式為
 
．B物質(zhì)只由兩種元素組成，常溫下為一種氣態(tài)有機物，其化學式為
 
．C物質(zhì)是一種正在開發(fā)運用為汽車燃料的液態(tài)有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）D、E之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，且無任何污染．已知D由兩種非金屬元素組成，常用作火箭燃料，且分子中原子個數(shù)比為1：2，E也由兩種非金屬元素組成，是一種“綠色”氧化劑．0.4mol液態(tài)D和足量液態(tài)E反應(yīng)，生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，放出258.4kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
（3）F物質(zhì)由3種元素組成，將氣體F在氧氣中充分燃燒后，得到由三種氣體組成的混合氣（在1atm，120℃下），其中兩種是氫化物（分子中均含10個電子）．該燃燒反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）G分子中含三個相同的極性鍵，與A發(fā)生化合反應(yīng)生成一種離子化合物．請結(jié)合已學知識類比判斷，寫出G與A發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應(yīng)并達到平衡：N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣），測得平衡時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為m、n、gmol，如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總量維持不變，若N2、H2、NH3的加入量分別用x、y、z表示，則應(yīng)滿足條件是：
（1）若x=0，y=0，則z=
 
mol．
（2）若x=0.75mol，則y=
 
mol，z=
 
mol．
（3）用數(shù)學表達式表示x、y、z應(yīng)滿足的條件是
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是
 
，
 
；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱
 
，其中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為
 
．
（3）設(shè)備B的名稱
 
，其中m和n是兩個通水口，入水口是
 
（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因
 
．
（4）設(shè)備C的作用
 
；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞麻油酸是淡黃色的透明液體，在醫(yī)療上可用于治療高血脂和動脈硬化，花生油中富含亞麻油酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）4CH=CHCH2CH=CH（CH2）7COOH，下列說法中正確的是（　�。�
A、亞麻油酸是一種酯類
B、等物質(zhì)的量的兩份亞麻油酸分別和Na、H2反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為1：1
C、亞麻油酸可以發(fā)生氧化、加成、水解等反應(yīng)
D、亞麻油酸能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或做法正確的是（　�。�
A、CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B、金屬鈉著火燃燒時，用q滅火
C、鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D、正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為0.100mol/L的六種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、⑥＞④＞③＞①=⑤＞②
B、①=②＞③＞⑥＞④＞⑤
C、②＞①＞③＞④＞⑥＞⑤
D、④＞⑥＞③＞①=⑤＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：，又知醇和氨都有似水性（與水的性質(zhì)相似），酯可以水解又可以醇解或者氨解．現(xiàn)以乙烯為原料合成維綸，其主要步驟如下：

（1）生成A的化學方程式為
 

（2）由C生成D和E的化學方程式為
 

（3）E的名稱為
 

（4）維綸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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